已知：

請(qǐng)回答：

(1)A的名稱為________，G中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________________。

(2)⑤的反應(yīng)類型為____________________，H的分子式為_____________________________。(3)①的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(4)④的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)D的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu))；

a.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生氣體

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氧諧有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________(任寫一種)。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合成路線(無機(jī)試劑任選)______________________________________________________。

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）某溫度時(shí)，測(cè)得0.01molL﹣1的NaOH溶液的pH=11，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW= ， 該溫度25℃．（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）在（1）所述溫度下，將pH=12的NaOH溶液Va L與pH=2的硫酸Vb L混合．若所得混合液的pH=10，則Va：Vb= ．

【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ， 化學(xué)方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）△H＜0
為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）= ， CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ． （結(jié)果均保留兩位有效數(shù)字）
（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式 ．
（3）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是 ．
A.選用更有效的催化劑
B.升高反應(yīng)體系的溫度
C.降低反應(yīng)體系的溫度
D.縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

①以上三組實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span> ．
②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的第三個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖 ．

(1)銅元素在元素周期表中的位置為_________________，基態(tài)Cu原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為____________________。

(2)向硫酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH3)溶液后，每個(gè)Cu2+可與兩個(gè)乙二胺分子形成四配位離子，導(dǎo)致溶液由藍(lán)色變?yōu)樽仙��?/span>

①乙二胺分子中C、N原子的雜化軌道類型分別為_______________、_________________。

②與硫酸根離子互為等電子體的分子為___________(任寫一種)。

③四配位離子的結(jié)構(gòu)式為_____________________，該離子中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。

(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點(diǎn)較高的為___________(填化學(xué)式)，原因?yàn)?/span>________________________________________________。

(4)下圖為銅與氧(O)、釔(Y)、鋇(Ba)形成的一種超導(dǎo)體材料的長(zhǎng)方體晶胞結(jié)構(gòu)，其晶胞參數(shù)如圖(i)所示，該結(jié)構(gòu)中有平面正方形(CuO4)和四方錐(CuO6)結(jié)構(gòu)單元如圖(ii)所示。

①該超導(dǎo)體材料的化學(xué)式為____________________________。

②已知該化合物的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為____g·cm-3(列出表達(dá)式即可)。

(1)某課題組實(shí)現(xiàn)了在常濕常壓下,以氮?dú)夂鸵簯B(tài)水為原料制備氨氣同時(shí)有氧氣生成。

已知，在一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成熱(△H)。常溫常壓下、相關(guān)物質(zhì)的生成熱如下表所示:

上述合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________。

(2)利用生物電池，以H2、N2為原料合成氨的裝置如下圖所示。

Q、R均為催化劑，據(jù)到示判斷，負(fù)極反應(yīng)的催化劑為___(填“Q”或“R”)；正極的電極反應(yīng)式為_______________。

(3)氨氣是工業(yè)制硝酸的主要原料之一，催化氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

將固定比例NH3和O2的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示。

①催化氧化步驟中，最適宜的溫度為____(填“T1”或“T2”)。

②低于T1℃時(shí)，NO的產(chǎn)率較低的原因?yàn)?/span>_____。

③高于T2℃時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能原因?yàn)?/span>_____(填選項(xiàng)字母)

A.催化劑活性降低 B.平衡常數(shù)減小 C.反應(yīng)活化能增大 D.氨氣溶于水

④T2℃(T1>T2)時(shí)，向20L恒容密閉容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，發(fā)生反應(yīng)I.反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的隨時(shí)間(t)變化關(guān)系如圖2所示。T2℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____；5min時(shí)，改變了某一外界條件，所改變的條件可能為__________。

請(qǐng)回答：

(1)Bi位于第六周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________________。

(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反應(yīng)后過濾，從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為__________、過濾、洗滌、干燥。

(3)“浸銅”時(shí)，有單質(zhì)硫生成，其離子方程式為____________________________。

(4)“浸鉍”時(shí)，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)?/span>____________________________。

(5)“除鉛、砷”時(shí)，可以采用以下兩種方法。

①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表:

實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的L/S=_________________________。

②鐵鹽氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并調(diào)節(jié)pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，應(yīng)控制pH的范圍為__________。

已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38。

(6)“沉鉍“時(shí)需控制溶液的pH=3.0，此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（1）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）對(duì)于反應(yīng)③，在相同溫度和容積不變時(shí)，能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
A.n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C.H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
D.容器內(nèi)的密度保持不變．

A. 常溫下，Ka(HA)約為10-5

B. M、P兩點(diǎn)溶液對(duì)應(yīng)的pH=7

C. b=20.00

D. M點(diǎn)后溶液中均存在c(Na+)>c(A-)

A.芝麻油B.面粉C.蔗糖D.黃豆醬

A. 電極X是正極,其電極反應(yīng)為Cu-2e-== Cu2+

B. 銀電極板質(zhì)量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 當(dāng)X電極質(zhì)量變化0.64 g時(shí)，Y溶液質(zhì)量變化2.16 g

D. 外電路中電流由銀極流向銅極