A．圖1表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化

C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100

D．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

A．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)

B．室溫下，稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力減弱

C．常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個

D．等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為Cu（NO3）2，途徑a、b消耗的硝酸一樣多

【題目】某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作（設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)）：
①配制0.100molL﹣1稀鹽酸和0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液，
②取一粒藥片（藥片質(zhì)量相同，均為0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑，用0.100molL﹣1氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V時達到終點
④加入25.00mL 0.100molL﹣1稀鹽酸．
請回答下列問題
（1）測定過程的正確操作順序為：（填序號）．
（2）測定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ．
（3）若某次實驗需重復(fù)測定4次．實驗室現(xiàn)有50mL、100mL、250mL、500mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為 ， 理由是 ．
（4）某同學(xué)四次測定的V數(shù)據(jù)如表：

請根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．
（5）下列實驗操作會引起測量結(jié)果偏低的是 ．
①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動游碼，使之平衡．
②滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 ③中和滴定時，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水．④滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗． ⑤讀取滴定管終點讀數(shù)時，仰視刻度線．

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)．實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式如下：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ．
（2）為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗．

實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結(jié)束后充分振蕩試管Ⅱ再測有機層的厚度，實驗記錄如表：

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用．實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是mL和molL﹣1 ．
②分析實驗（填實驗編號）的數(shù)據(jù)，可以推測出濃H2SO4的吸水性，提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率．濃H2SO4的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是 ．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實驗發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是 ．

【題目】在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據(jù)下圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v（NH3）為 ．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為 ．
（3）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 ．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反應(yīng)達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化。

請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時，在該溫度和壓強條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。

（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=________；達到平衡時，該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓 縮為0.5L，則平衡___________移動 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________。

【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示．下列敘述中不正確的是（　�。�

A.ROH是一種強堿
B.在x點，MOH并沒有完全電離
C.在x點，c（M+）=c（R+）
D.稀釋前，c（ROH）=10c（MOH）

【題目】有關(guān)常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（　�。�
A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同

A. Ag＋、NH3 B. BF3、NH3

C. Co3＋、CO D. Ag＋、H＋

【題目】下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（ ）
A.NaOH
B.Na2O2
C.MgCl2
D.H2O2