【題目】綠礬（FeSO4 7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH 為3.0，沉淀完全時的pH為5.5：
回答下列問題：
（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：
①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；
②；
（2）操作IV的順序依次為：、、過濾、洗滌。
（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②。
（4）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）
①計算上述樣品中FeSO4 7H2O的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留4位有效數(shù)字，F(xiàn)eSO4 7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol）
②若用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質(zhì)、

A. PM2.5屬于膠體

B. 一次顆粒物(如BC)中不含碳元素

C. 二次無機顆粒物(SNA)主要成分為NH4NO3和( NH4)2SO4

D. 二次有機顆粒物(SOA)主要成分屬于醇類

（1）試管A中的液體由以下試劑混合而成:①2mL乙醇；②3mL濃硫酸；③2mL 乙酸。一般況下，這三種試劑的加入順序是：先加入________（填序號，下同），再加入_________，最后加入③。

（2）為防止試管A中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前還應加入碎瓷片。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片，應采取的補救措施是：_________________________________________________________。

（3）試管B中盛放的試劑是___________________；反應結(jié)束后，分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是_____________。試管B中的導管末端不伸入液面下方的目的是_______________。

（4）試管 A中CH3COOH與C2H518OH反應的化學方程式為:___________________________________。

（5）該實驗中用30gCH3COOH與46gC2H5OH反應，如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是________。

①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④能透過濾紙 ⑤不能透過濾紙 ⑥靜置后會析出黑色沉淀。

A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥

【題目】計算以下數(shù)值（均為25℃時）
（1）某濃度的NH3·H2O溶液中，由水電離的c(H+)=1×10-12mol/L,該溶液的 pH=
（2）將pH=3的H2SO4 溶液和pH=12的NaOH溶液混合, 混合后所得溶液的PH=10，則H2SO4 溶液與NaOH溶液的體積比為
（3）向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固體，若要生成Mg(OH)2沉淀，溶液的pH最低為（已知Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11,lg2.5=0.4）
（4）①鹽堿地因含較多的 ，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4 ， 微溶于水）來降低土壤的堿性。寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式
②SOCl2是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將SOCl2與FeCl36H2O混合并加熱，可得到無水FeCl3 ， 得到無水FeCl3的化學方程式為

（1）元素Z位于周期表中第_____周期，_____族；

（2）比較X與Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：_____（寫化學式）；

（3）XW2的電子式為_____；

（4）比較X、Y、Z、W四種原子半徑由大到小關(guān)系：_____；

（5）X和W形成的化合物屬于_____ （填“離子化合物”、或“共價化合物”），該化合物中存在的微粒間作用力有：_____．

A. 2.0gH182O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個

C. 1molH2與足量O2反應生成的H2O中含有的共價健總數(shù)為NA

D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

A. CH4的燃燒 B. C2H4與Cl2的加成 C. CH4與Cl2的取代 D. C2H4的燃燒

(1)化合物A中的官能團為________和________(填官能團的名稱)。

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為 _______________；由D→E的反應類型是________。

(3)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

Ⅰ.屬于芳香族化合物；

Ⅱ.1 mol G與足量銀氨溶液反應，生成6 mol Ag；

Ⅲ.分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫。

(4)根據(jù)已有知識并結(jié)合題目所給信息，寫出以為原料制備化合物E()的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_________________________

A.有人設想通過特殊的方法將碳酸鈣加工成為納米碳酸鈣，納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系

B.氫氧化鐵膠體、葡萄糖溶液用激光筆照射，均能觀察到一條光亮的通道

C.明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

D.膠體的分散質(zhì)粒子能通過濾紙