A.觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃

B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同

C.可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl

D.焰色反應一定發(fā)生化學變化

A. CH4(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1

B. H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH2

C. C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3

D. 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH4

A.熔融的NaOHB.銅C.KOH溶液D.液氨

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2(g)發(fā)生反應：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) △H＜0。當溫度分別為T1、T2平衡時，H2的體積分數(shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由圖可知：T2＞T1
B.a、b兩點的反應速率：b＞a
C.為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法
D.T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

A. 消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO3

B. 消除制硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

C. 制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D. 制CuSO4：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

(1)什么是原電池裝置？___________________________________。

(2)負極材料是________，發(fā)生反應，電極反應式______________，正極材料是________，發(fā)生反應，電極反應式________________________________。

（1）基態(tài)磷原子的核外電子排布式為____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子結構如圖甲所示。

①第一電離能：磷_____________硫;電負性：磷_____________硫(填“>”或“<”)。

②P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_____________。

③每個P4S3分子中含孤電子對的數(shù)目為______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氫化物的沸點關系如圖乙所示，沸點：PH3<NH3,其原因是____________________;沸點：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________________________________________________。

②某種磁性氮化鐵的晶胞結構如圖丙所示,該化合物的化學式為_________________。

（4）磷化鋁熔點為2000℃，它與晶體硅互為等電子體，磷化鋁晶胞結構如圖丁所示。

①圖中A點和B點的原子坐標參數(shù)如圖丁所示，則C點的原子坐標參數(shù)為_______________。

②磷化鋁晶體的密度為ρg·cm-3用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個鋁原子之間的距離為_____________________________cm。

①P4�、贜H3　③CCl4�、蹸H4�、軭2S�、轈O2

A．①③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③④ D．④⑤

（1）實驗室制備氨氣的化學方程式是____________________________________________________。

（2）請指出裝置中的兩處錯誤

①____________________________；②____________________________。

（3）檢驗試管中收集滿氨氣的方法是___________________________________________________。

（4）用下列裝置吸收多余的氨氣，最合理的是_____。

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（ ）
A.含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O（l）△H=-114.8kJ/mol
B.已知熱化學方程式：SO2(g)＋ O2(g) SO3(g) △H＝－98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ
C.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ／mol
D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.31kJ·mol-1 ， 故Ba2+(aq)+H+(aq)+OH-(aq)+SO42-(aq)=H2O(1)+BaSO4(s) △H＜-57.31kJ·mol-1