【題目】如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1 ， 合閉K2、K3通直流電，回答下列問(wèn)題：

（1）判斷電源的兩極，a為極。
（2）在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，過(guò)一段時(shí)間，現(xiàn)象為。
（3）若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K3 ， 合閉K1 ， 則電流表的指針(填是或否)偏轉(zhuǎn)；若偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)A極電極反應(yīng)式為。

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2 ， 一定條件下使反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是( )

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.△t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

A.氧化還原反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化

B.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

C.陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不可能是同一種物質(zhì)

【題目】下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和化合物類型都相同的是（ ）
A.KOH和NaCl
B.NaCl和HCl
C.CO2和Na2CO3
D.SO2和H2O

A. 干燥管b中裝入堿石灰

B. Q氣球中產(chǎn)生的氣體主要成份O2、CO2

C. 測(cè)定氣體總體積必須關(guān)閉K1、K2，打開K3

D. 讀完氣體總體積后，關(guān)閉K3,緩緩打開K1；可觀察到Q氣球慢慢縮小

A. 為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2

B. 甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+

C. 為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液

D. 當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為( )
A.0.4mol
B.0.5mol
C.0.6mol
D.0.8mol

A. 溶液呈中性時(shí): c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)為10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1開至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是: H2X +OH-=HX-+ H2O

【題目】下列對(duì)能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（ ）
A.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
C.煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能
D.風(fēng)力發(fā)電時(shí)，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能

【題目】如圖表示反應(yīng)M(g)+P(g) nQ(g)的平衡體系中，Q的物質(zhì)的量濃度c(Q)與溫度T的關(guān)系(曲線上的點(diǎn)表示平衡狀態(tài))。下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是( )

A.通過(guò)分析題圖，該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.A狀態(tài)與C狀態(tài)的化學(xué)反應(yīng)速率比較為v(A)＜v(C)
C.在T1、D狀態(tài)時(shí)，v正＜v逆
D.在T2、B狀態(tài)時(shí)，改變體積始終有v正=v逆 ， 則n=2