A. 在曲線(xiàn)上任一點(diǎn)均存在：c(Na＋)c(OH－) = c(CH3COO－)c(H＋)

B. 點(diǎn)①所示溶液中：c(CH3COO－)＋2c(OH－) = c(CH3COOH)＋2c(H＋)

C. 點(diǎn)②所示溶液中：c(Na＋) = c(CH3COO－)

D. 點(diǎn)③所示溶液中：c(Na＋) > c(OH－) > c(CH3COO－) > c(H＋)

下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是(　　)

A. 2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO

B. 2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C. 中和等體積，等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 等體積等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者

【題目】在2 L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=______________已知:K300℃>K350℃,則該反應(yīng)是_______熱反應(yīng)圖中表示NO2變化的曲線(xiàn)是__________上述反應(yīng)在第5s時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率為_________。

(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

a.v(NO2)=2v(O2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.v逆(NO)=2v正(O2)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________

a.及時(shí)分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

【題目】肼（）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼。

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式：__________________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

寫(xiě)出液態(tài)肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：__________________

（3）已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請(qǐng)根據(jù)N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中數(shù)據(jù)計(jì)算斷裂1 molN-H鍵所需的能量（kJ）是：__________________

（4）寫(xiě)出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式：____________________

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)吸熱),其平衡常數(shù)可表示為 , 已知1100℃,K=0.263

(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動(dòng)后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值__________(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值__________(“增大”“減小”或“不變”)。

(2)1100 ℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)__________(填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________

A. 混鹽 B. 復(fù)鹽 C. 絡(luò)鹽 D. 無(wú)法歸屬于上述類(lèi)別

【題目】一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ，已知H2和I2的起始濃度均為0.1 mol·L－1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度為0.16 mol·L－1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.2 mol·L－1，則平衡時(shí)H2的濃度（mol·L－1）是

A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02

【題目】下列方法中，不能用于物質(zhì)分離的是（ ）
A.過(guò)濾
B.蒸餾
C.分液
D.丁達(dá)爾效應(yīng)

（1）觀(guān)察到A中的現(xiàn)象是_________________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩， 寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是_____________________________________________。

（4）若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是 ______________________________。

II.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中；②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；③在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；⑤將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈的硝基苯。 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時(shí)，正確操作是___________________________。

（2）步驟③中，為了使反應(yīng)在50～60℃下進(jìn)行，常用的方法是_________________________。

（3）步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是 _________________________________。

試回答：

（1）G的分子式為 ____________。

（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___________；D中官能團(tuán)的名稱(chēng)為 __________。

（3）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ____________________________。

（4）E的同分異構(gòu)體中可用通式表示(其中X、Y均不為H)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有______種，其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (寫(xiě)出一種即可)_________________。