①鐵鍋的銹蝕主要是形成了_____________填（“原電池”或“電解池”)，發(fā)生__________腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。

②寫出鐵鍋腐蝕時正極的電極反應式： _______________________________

II．①某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸、導線等為原材料，實現(xiàn)了通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。請在框圖空白處畫出能夠實現(xiàn)這一反應的電化學裝置圖，并在圖中進行必要的標注。_______________________

②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，而銅棒卻沒有被腐蝕。請你分析其原因：_______________________

【題目】短周期主族元素X、Y、R、M的原子序數(shù)依次增大，其中只有R屬于金屬元素，由X、Y、R可組成一種化合物Q，在298K時，0.1mol·L—1 Q溶液的AG(酸度)＝lg＝－12，由X和M組成的化合物XM是強電解質。下列說法正確的是

A. Y、R、M三種元素形成的簡單離子半徑：r(M)>r(R)>r(Y)

B. M的氧化物對應的水化物一定是強酸

C. R分別與X、Y、M組成的二元化合物中都含有離子鍵

D. 化合物RYX和RMY均能抑制水的電離

①蘸取待測液 ②置于酒精燈火焰上灼燒 ③透過藍色鈷玻璃觀察 ④用稀鹽酸洗凈鉑絲

A.④②①②③B.①②③④C.④①②③D.②①③④

A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

B．Cu電極上發(fā)生還原反應

C．片刻后甲池中c(SO)增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

根據(jù)以上元素在周期表中的位置，用化學式填寫空白。

（1）非金屬性最強的元素是_________；化學性質最不活潑的是_________；除L外，原子半徑最大的是_________；A與D形成的10電子離子是_________。

（2）按堿性逐漸減弱、酸性逐漸增強的順序，將B、C、D、E四種元素的最高價氧化物對應水化物的化學式排列成序是__________________；

（3）B元素可以形成兩種氧化物，分別寫出兩種氧化物的電子式_________，_________。

（4）B、C、G、J四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為_________。

A. 蔗糖溶液不能導電，蔗糖溶液是非電解質

B. 鹽酸能導電的原因是溶液在通電作用下產生了自由移動的離子

C. 酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電，酒精是非電解質

D. 氯化鈉和硫酸都是電解質，所以它們熔融狀態(tài)下都能導電

資料：ⅰ. 在強酸性條件下被還原為Mn2+，在近中性條件下被還原為MnO2。

ⅱ. 單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。

（1）根據(jù)實驗可知，Na2S具有________性。

（2）甲同學預測實驗I中S2–被氧化成。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學認為甲的預測不合理，理由是________。

②乙同學取實驗I中少量溶液進行實驗，檢測到有，得出S2–被氧化成的結論，丙同學否定了該結論，理由是________。

③同學們經討論后，設計了如下實驗，證實該條件下的確可以將S2–氧化成。

a.右側燒杯中的溶液是________。

b.連通后電流計指針偏轉，一段時間后，________（填操作和現(xiàn)象）。

（3）實驗I的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產物（Mn2+）與過量的反應物（）發(fā)生反應，該反應的離子方程式是________。

（4）實驗II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學猜想其原因與（3）相似，經驗證猜想成立，他的實驗方案是______。

（5）反思該實驗，反應物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質變化不僅與其自身的性質有關，還與________因素有關。

A.一定是一種單質B.一定是純凈物

C.一定是化合物D.可能是純凈物也可能是混合物

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每轉移0.1 mol電子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

【題目】已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a kJmol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是（ ）

A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C. 1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出aKJ的熱量

D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小