A. 0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

B. 31g白磷中含有的P-P鍵數(shù)目為NA

C. 標(biāo)況下22.4L戊烷含有分子數(shù)目大于NA

D. 7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA

A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，烷烴的碳原子呈直線形

B. 乙烯是平面結(jié)構(gòu)，1-丙烯三個碳原子共面

C. 苯分子中碳原子采用sp2雜化，得到平面正六邊形結(jié)構(gòu)

D. COCl2為平面結(jié)構(gòu)分子

A.COB.CO2C.CaOD.SO2

【題目】已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為（ ）
A.10mol
B.11mol
C.12mol
D.13mol

A.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)B.鋁片與稀硫酸的反應(yīng)

C.甲烷在氧氣中的燃燒D.Ca(OH)2溶液與足量CO2反應(yīng)

A.分離豆腐花和豆?jié){水：過濾

B.提取白酒中的乙醇：分液

C.除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾

D.利用海水制取蒸餾水：蒸餾

A. Ca為正極 B. 放電過程中，Li+向負(fù)極移動

C. 每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPb D. 電池工作一段時間后，正極質(zhì)量增大

Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。

Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。

Ⅳ.打開活塞b，使約2 mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。

Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。

Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。

(1)過程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸潤的溶液為__________________。作用是_______________________。

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是___________________________。

(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

下列說法正確的是

A. CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B. 在該過程中，既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成

C. CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D. 該過程表示CO、O和催化劑的能量之和大于CO2的能量

A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2CH2OH D. CH3COOH