A. 2 mol H2O的摩爾質量和1 mol H2O的摩爾質量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度

A.鐵、四氧化三鐵、冰水混合物B.氯氣、碳酸鈉、漂白粉

C.水銀、空氣、干冰D.二氧化硫、水蒸氣、鹽酸

Ⅰ．CO2可用來合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol

請回答：

（1）已知：H2和CH2=CH的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(（1）△H=-44.0kJ/mol，則a=________kJ/mol。

（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應在________下自發(fā)進行(填“高溫”或“低溫”)。

（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是________。

A．平衡常數(shù)大�。篕MN

B．其他條件不變,若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1

C．圖1中M點時,乙烯的體積分數(shù)為7.7%

D．當壓強或n(H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態(tài)

（4）保持溫度不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反應物,t0時達到化學平衡。請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量隨時間變化的圖象。___________

Ⅱ．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示：

（5）放電時,正極的電極反應式為__________________。

（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在正極表面，當轉移0.2mole-時，正極增加的質量為_______g。

（7）選用高氯酸鈉四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點是_____________________。

【題目】下列屬于電解質的是（ ）
A.Cu
B.熔融的K2SO4
C.乙醇
D.NaOH溶液

（1）光導纖維的主要成分是________

（2）目前應用最多的太陽能電池的光電轉化材料是________

（3）賞心悅目的雕花玻璃是用一種物質對玻璃進行化學刻蝕而制成的，該反應的化學方程式為________

（4）工業(yè)上制取粗硅是用石英和焦炭在高溫電爐中反應制得，該反應中氧化劑與還原劑的質量比為　________；用石英和焦炭在高溫電爐中反應也可以制得金剛砂（SiC），并產生CO氣體，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為________

（5）將表面已氧化的鋁箔放入氫氧化鈉溶液中，反應的離子方程式分別是________、________

（6）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔后，放入水中，完全反應后，用排水法收集到標準狀況下氣體的體積________（填字母序號）．

a．等于1.12L b．大于1.12L c．小于1.12L．

A.鈉B.碘C.溴D.鋰

回答下列問題：

（1）提高焙燒效率的方法有____________。（寫一種）

（2）“焙燒”時MoS2轉化為MoO3，該反應過程的化學方程式為________________________，氧化產物是________（寫化學式）。

（3）“堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的化學方程式為__________________________。

（4）若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學式為________。

（5）測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L�！敖Y晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固體。假設加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變，當SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）時，BaMoO4是否會析出？____________________________________。（請計算說明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]

（6）鉬精礦在堿性條件下，加入NaClO溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應的離子方程式為___________________。

A. Ka(HB)的數(shù)量級為10-9

B. 酸性的強弱順序為HCl>HA>HB

C. 當通入0.1molHC1氣體時，c(B-)>c(A-)

D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(Cl-)+c(A-)+c(B-)

（1）久置的硅酸鈉溶液會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因為________（用化學方程式表示）

（2）紅熱的木炭與濃硫酸反應的化學方程式________

（3）SO2催化氧化成SO3的化學方程式：________

（4）寫出銅與稀硝酸反應的離子方程式________

（5）實驗室制取氨氣的化學方程式為　________，常用________來干燥氨氣．

（6）根據(jù)反應Cu+4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列問題：

①還原劑是________，還原產物是_______．

②氧化劑與氧化產物的物質的量比是________。