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【題目】下圖是某有機物分子的簡易球棍模型，該有機物中含C、H、O、N四種元素。下列關(guān)于該有機物的說法中錯誤的是( )

A. 分子式為C3 H7O2N B. 能發(fā)生取代反應

C. 能通過聚合反應生成高分子化合物 D. 不能跟NaOH溶液反應

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【題目】隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為了回收利用含鋼催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì))，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。該工藝的主要流程如圖所示:

已知:部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性:

物質(zhì)

V2O5

VOSO4

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

可溶

難溶

易溶

(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應的化學方程式為:___________

(2)V2O5通常用作為反應2SO2+O22SO3的理想催化劑，其催化的機理可能是加熱時可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個化學方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.

(3)反應①的目的是_________.

(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應的離子方程式為______.

(5)反應③的沉淀率(又稱沉釩率) 是回收釩的關(guān)鍵之一，下圖是反應溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是____________.

(6)反應④在NH4VO3的焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標) 隨溫度變化的曲線如圖2所示，則其分解過程中_______(填字母代號)。

A.先分解失去H2O，再分解失去NH3

B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O

C.同時分解失去H2O 和NH3

D.同時分解失去H2和N2和H2O

(7)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應式為__________

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【題目】現(xiàn)有a mol/L 的NaX和b mol/L的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A. 若a=b且c(X－)= c(Y－)+ c(HY)，則HX為強酸

B. 若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),則c(X－)+ c(OH－)> c(Y－)+ c(OH－)

C. 若a>b且c(X－)= c(Y－)，則酸性HX>HY

D. 若兩溶液等體積混合，則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

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【題目】下圖表示細胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請回答下列問題：

(1)圖中X是________，Ⅰ在小麥種子中主要是指__________。

(2)在病毒中，攜帶遺傳信息的物質(zhì)是________________。（填序號）

(3)圖中B是______，P的結(jié)構(gòu)通式為________________________。

(4)導致地球上生物多種多樣的直接原因是[ ] _________（填序號和名稱）結(jié)構(gòu)的多樣性。

(5) 若P的平均相對分子質(zhì)量為100，通過脫水合形成2條肽鏈，其中肽鍵的數(shù)目為10個,則這2條肽鏈的相對分子質(zhì)量為________。

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【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：

已知：1．步驟①中發(fā)生的化學反應為非氧化還原反應 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是

A. 步驟①，最好在通風櫥中進行

B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸

C. 步驟③，涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

D. 步驟②和④，均采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式獲取溶質(zhì)

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【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)發(fā)生反應:2X(g)+Y(g)3Z(g),反應過程中持續(xù)升高溫度,測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是(　 　)

A. M點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大

B. 升高溫度,平衡常數(shù)減小

C. 平衡后充入Z,達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大

D. W、M兩點Y的正反應速率相同

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【題目】反應2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2可用于制作印刷電路板。下列關(guān)于該反應的說法正確的是(　　)

A.Cu為還原劑B.FeCl3被氧化

C.Cu得到電子D.FeCl3發(fā)生氧化反應

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【題目】Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—�，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是（　　）

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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【題目】加成反應是有機化學的一類重要的反應，下列反應屬于加成反應的是 （ ）

A. 乙醇與金屬鈉作用

B. 乙烯通入溴水中

C. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

D. 油脂在堿性條件下加熱，制取肥皂

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【題目】在80℃時，將0.4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間(s)

c(mol·L-1)

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)

0.20

a

0.10

C

d

e

c(NO2)

0.00

0.12

b

0.22

0.22

0.22

反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。

（1）該反應的化學方程式為________________________________。

（2）20s時，N2O4的的濃度為__________mol·L-1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應速率為_____________。

（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=____________，80℃反應K值為___________保留2位小數(shù))。

（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時______________。

A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B．NO2的產(chǎn)量越大

C．N2O4與NO2的濃度之比越大 D．正反應進行的程度越大

（5）要增大該反應的K值，可采取的措施_________

A．增大N2O4起始濃度 B．向混合氣中通入NO2

C．使用高效催化劑 D．升高溫度

（6）下圖是80℃時容器中N2O4濃度的變化圖，請在該圖中補畫出該反應在60℃反應時N2O4濃度的變化曲線_______。

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