（1）甲烷的電子式為 ______________，空間構型為_____________。

（2）下列可以鑒別甲烷和乙烯的試劑為________(填選項字母)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

（3）寫出下列化學方程式，并指出反應類型：

CH4與Cl2光照生成CH3Cl_____________________________，反應類型________。

A.XY3B.X2Y3C.X3YD.XY

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應過程中能量的變化如圖所示。

（1）由圖可知該反應的正反應為_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）升高溫度，平衡向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；正反應速率_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），逆反應速率_____________。

（3）向反應體系中加入催化劑后，圖中E1____(填“增大”“減小”或“不變”，下同），E3___________。

（4）已知：2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=-442.4 kJ·mol-1；

S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297.0 kJ mol-1。

則H2S(g)與O2(g)反應產(chǎn)生SO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式是_________________，當此反應轉移3 mol電子時，放出的熱量為_______kJ。

請回答下列問題：

（1）寫出A的分子式為________，A中的所有原子是否共平面 ______（填“是”或“否”）。

（2）B、 D分子中的官能團名稱分別是____________、 _____________。

（3）寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：

反應①：__________________________；___________。

反應②：__________________________；___________。

反應③：__________________________；___________。

A. a點：c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

B. b點：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

C. c點：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

D. d點：2c (Na+)=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]

A. a極為正極

B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 當消耗0.01mol葡萄糖時，電路中轉移0.02mol電子

【題目】可逆反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＜0一定條件下在某密閉容器中達到平衡。t1時改變某一條件，反應速率與時間關系如下圖。下列說法中正確的是（ ）

A. 維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3(g)

B. 維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度

C. 維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積

D. 維持溫度、容器體積不變，t1時充入SO3(g)，同時減少SO2

A. pH=2.00時，[HA] > [H+]> [OH-] > [A-]

B. pH=7.00時，[HA] = [A-] > [OH-]= [H+]

C. pH=9.89時，[HA] = [A-] > [OH-]> [H+]

D. pH=14.00時，[OH-]>[A-]>[H+]>[HA]

A. X、Y是形成生命物質的重要元素

B. Y、Z元素氫化物的穩(wěn)定性依次遞增

C. 工業(yè)上電解NaW溶液得W2可使用陰離子交換膜

D. R可用于制造半導體材料

【題目】可用來干燥氨氣的有（ ）
A.濃硫酸
B.堿石灰
C.氯化鈣
D.五氧化二磷