（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_____________（用離子符號表達）。

（2）W的最簡單氫化物的電子式為________________。

（3）W、X簡單氫化物中沸點較高的是___________（填化學(xué)式）。

（4）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

（5）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為_________。

（6）分子式為C4H9Z的有機物其同分異構(gòu)體有_____種。

A. 烴 B. 鹵代烴 C. 醇 D. 羧酸

聚芳脂（PAP）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和脂基的特種工程塑料，在航空航天等領(lǐng)域具有廣泛應(yīng)用。下圖是利用乙酰丙酸（CH2COCH2CH2COOH）合成聚芳脂E的路線：

已知：I.

II. （R、R′表示烴基）

(1)乙酰丙酸中含有的官能團名稱為_____________。

(2)B的分子式為_________________，D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________，反應(yīng)類型為_______________。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________，反應(yīng)類型為_______________。

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng) b.能與NaHCO3溶液反應(yīng)

c.分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)

在上述同分異構(gòu)體中，有一種苯環(huán)上有兩個取代基且核磁共振氫譜圖有4組峰的物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

【題目】Ⅰ．將等物質(zhì)的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min 后測得c(D)=0.5 mol/L，c(A):c(B)=1:2，C的反應(yīng)速率是0.15 mol/(Lmin)。

（1）B的反應(yīng)速率v(B)＝_____________，X＝_____。

（2）A在5min末的濃度是________________。

（3）此時容器內(nèi)的壓強與開始時之比為_________。

Ⅱ．（4）二氯化二硫(S2Cl2)是一種琥珀色液體，是合成硫化染料的重要原料。

a．S2Cl2分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出它的電子式____________；

b．指出它分子內(nèi)的鍵型_________。

（5）硒的原子序數(shù)為34，硒的單質(zhì)及其化合物用途非常廣泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化銦是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。已知銦(In)與鋁同族且比鋁多兩個電子層。下列說法正確的是________（填字母）。

A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2

A.鈉鉀合金＞鈉＞鉀B.鈉＞鉀＞鈉鉀合金

C.鈉＞鈉鉀合金＞鉀D.鉀＞鈉鉀合金＞鈉

【題目】下列措施不能夠使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（ ）
A.升高溫度
B.降低溫度
C.使用催化劑
D.增大固體反應(yīng)物面積

請根據(jù)要求回答：

（1）②組情況表明，c________ (選填“大于”、“小于”或“等于”)0.2。混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關(guān)系是______________________________________。

（2）從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度________(選填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________________。

（3）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝____________mol·L－1。寫出該混合溶液中下列算式的結(jié)果(不能作近似計算)。c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1。

【題目】過碳酸鈉()是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知主反應(yīng)： H＜0

副反應(yīng)： 50℃時開始分解

請回答下列問題：

（1）步驟①的關(guān)鍵是_____________，其原因是______________________。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是________________________。

（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是_______________________。

（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有____________。

A. B. C. D.HCl

（5）過碳酸鈉的產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；其操作步驟：取樣品溶液→加入溶液→過濾→洗滌→干燥→稱重。需直接測定的物理量有：樣品的質(zhì)量g，沉淀的質(zhì)量g，則產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為：___________。

（1）在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器，可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知：① H=180.5kJ·

②C和CO的燃燒熱（H）分別為-393.5kJ·和-283kJ·

則2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g） H=_________kJ·

（2）將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)過程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0—9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=__________ mol·L-1·（保留兩位有效數(shù)字）；第12min時改變的反應(yīng)條件可能為_________。

A.升高溫度 B.加入NO

C.加催化劑 D.降低溫度

②該反應(yīng)在第18min時又達到平衡狀態(tài)，此時的體積分數(shù)為________（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=____________（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）通過人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為HCOOH和。已知常溫下0.1mol·的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=__________。

(2)為了控制溫室效應(yīng),各國科學(xué)家提出了不少方法和設(shè)想。有人根據(jù)液態(tài)CO2密度大于海水密度的事實,設(shè)想將CO2液化后,送入深海海底,以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化,可采用的措施是 (填字母)。

A.減壓、升溫 B.增壓、升溫

C.減壓、降溫 D.增壓、降溫

(3)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究,把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反應(yīng)器。在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng),可獲得一種重要的能源。請完成以下化學(xué)方程式CO2+4H2 +2H2O。 若將CO2與H2混合,在一定條件下以1∶3的比例發(fā)生反應(yīng),可生成某種重要的化工原料和水,該化工原料可能是 (填字母)。

A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯

(4)下列措施能快速、有效地減緩大氣中CO2增加的是 。

A.使用天然氣等燃料

B.控制全球人口增長

C.植樹造林,保護森林

D.立即減少煤和石油的燃燒