已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解；③H2O2沸點(diǎn)150℃

請(qǐng)回答：

（1）儀器B的作用是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是____________________（寫兩種）。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO產(chǎn)率，試解釋其原因________________________。

（4）Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：①_____________________________（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；②取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________________________，重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

已知以下信息：

①A~I均為芳香族化合物，B苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D的相對(duì)分子質(zhì)量比C大4，E的核磁共振氫譜有3組峰。

② ③

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A→B的反應(yīng)類型為____________，G中所含官能團(tuán)的名稱有____________________，E的名稱是______________________________。

（2）B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

（3）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。

（4）符合下列要求A的同分異構(gòu)體還有_______________種。

①與Na反應(yīng)并產(chǎn)生H2 ②芳香族化合物

（5）據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3。

_________________________________________________________________。

A. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓

B. 硅酸鈉溶液俗稱“泡花堿”，其溶液顯堿性，滴加酚酞顯紅色

C. Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，說明硅酸酸性比碳酸強(qiáng)

D. 水玻璃久置在空氣中變質(zhì)，因?yàn)榕c空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)

A. HClO B. CO2 C. Na2CO3 D. Ca(OH)2

試回答：

(1)寫出化學(xué)式：C________，D________，F________，H________。

(2)A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

(3)寫出F→E的化學(xué)方程式：___________________________________________________。

(4)若向E的飽和溶液中通入足量的H，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________________________。

(5)寫出F的一種用途___________________________________________________________。

(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________________；若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到22.4 L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是______。

(2)漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是______________。

(3)C裝置的作用是_______________________________________。

(4)此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)。

①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是______________________________________________________________。

②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)__________________________________(用化學(xué)方程式表示)。為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置做何改進(jìn)________________________________。

已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

（1）寫出Na2CO3溶液和NO、NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3 外，還有少量___________和___________（填化學(xué)式）。

（3）中和液進(jìn)行蒸發(fā)Ⅰ操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是____________________；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的______________（填操作名稱）最合理。

（4）母液Ⅱ需 回收利用，下列處理方法合理的是________________________。

a.轉(zhuǎn)入中和液 b.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅰ操作 c.轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d.轉(zhuǎn)入結(jié)晶Ⅱ操作

（5）NaNO2能與N2H4反應(yīng)生成NaN3，該反應(yīng)中NaNO2_____（填“被氧化”或“被還原”）

N2H4 的電子式是____________________，NaN3 中含有的化學(xué)鍵類型是______________________。

（6）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2∶1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，Na2CO3的理論用量為________________噸（假定Na2CO3恰好完全反應(yīng)）。

A．a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COOH) c(CH3COO－) c(H＋) c(Na＋) c(OH－)

B．b點(diǎn)時(shí)：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C．c點(diǎn)時(shí)：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na＋) c(OH－) c(CH3COO－) c(H＋)

（1）該電中性分子的化學(xué)式為________________________。

（2）N2H5＋離子的電子式為______________________。

（3）寫出兩種由多原子組成的含有與N3－電子數(shù)相同的分子的化學(xué)式_______、________。

（1）已知： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1， P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol-1。請(qǐng)回答：PCl3(g)和氯氣反應(yīng)生成PCl5(g)的熱化學(xué)方程式為________________________________，Cl—Cl 鍵的鍵能為_________________________。

（2）離子液體是一種室溫熔融鹽非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-利AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。則鋼制品應(yīng)接電源的__________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_________________________。

（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖

①電源的負(fù)極為_____________（填“A”或“B”）。

②陽極室中發(fā)生的反應(yīng)為_____________________，______________________。

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH 與電解前相比將____________________。