（1）黃銅礦中Cu的化合價是______，反應(yīng)I中________molFeC13 可氧化0.1mol CuFeS2。

（2）實驗室在進行操作1時，除使用燒杯外，還需使用的玻璃儀器有___________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)中的過濾操作多采用傾析法（傾析法：先把清液傾入漏斗中，讓沉淀盡可能地留在燒杯內(nèi)）分離出固體物質(zhì)，下列適合用傾析法的有____________。

a．沉淀的顆粒較大 b．沉淀呈膠狀 c．沉淀容易沉降 d．沉淀呈絮狀。

（4）固體物質(zhì)A的成分________（寫名稱），本流程中可實現(xiàn)循環(huán)使用的物質(zhì)除水外還有_______________

（5）反應(yīng)Ⅲ是在設(shè)備底部鼓入空氣，高溫氧化鍛燒法來制備磁性氧化鐵，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。

A. 簡單離子半徑：W＞X＞Z

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C. 化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵

D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

A.HClB.HBrC.H2D.Br2

(1)CuCl制備過程中需配制物質(zhì)的量濃度為0.16 mol·L－1的CuSO4溶液。

①配制950 mL 0.16mol·L－1的CuSO4溶液應(yīng)稱取膽礬的質(zhì)量為________g。

②某學(xué)生實際配制CuSO4溶液的濃度為0.18 mol·L－1，原因可能是________。

A．托盤天平的砝碼生銹 B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D．膠頭滴管加水定容時俯視刻度

(2)寫出用上述方法制備CuCl的離子方程式_______________________________。

(3)在上述制取過程中，經(jīng)過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內(nèi)于70 ℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產(chǎn)品。其中“于70 ℃真空干燥”的目的是____________； ______________________ (回答兩點)。

(4)據(jù)世界衛(wèi)生組織統(tǒng)計，最常用的避孕環(huán)含金屬銅，避孕過程中生成了CuCl。其原因是銅與人體分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣反應(yīng)：Cu＋HCl＋O2===CuCl＋HO2，HO2(超氧酸) 不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是________。

A．氧化產(chǎn)物是HO2 B．HO2在堿中能穩(wěn)定存在

C．1 mol O2 參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 D．Cu被氧化

【題目】下列物質(zhì)在自然界中能穩(wěn)定存在的是（ ）
A.過氧化鈉
B.氧化鈉
C.碳酸鈉
D.氫氧化鈉

(1)B是____________，W是__________。（填化學(xué)式）

(2)用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)①電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________。

(3)寫出G與Cu在加熱條件下能反應(yīng)生成E和F的物質(zhì)的量之比為1∶1的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(4)若W是酸式鹽，_________g W加熱分解的產(chǎn)物通過足量的Na2O2，固體Na2O2增重3g，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__________。

A. 該溶液中，H+、Al3+、Cl-能大量共存 B. 該溶液中c(H2CO3)<c(CO32-)

C. 該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù) D. 常溫下，加水稀釋， 變小

A. x是二氧化碳，y是氧氣

B. 太陽能電池是將光能轉(zhuǎn)化為電能

C. a 極可用鐵作電極，b極一定要用惰性電極

D. b極的反應(yīng)之一為2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O

A.上層紫紅色，下層接近無色

B.均勻、透明、紫紅色

C.均勻、透明、無色

D.上層接近無色，下層紫紅色

請回答：

（1）A的化學(xué)式________。

（2）反應(yīng)①的離子方程式________。

（3）將C與過量濃NaOH溶液混合加熱,有F生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________。