（1）寫出下列步驟中的化學(xué)方程式：步驟Ⅲ：_________．步驟V：_________．

（2）步驟Ⅱ后形成的藍(lán)色溶液中的溶質(zhì)是_________．

（3）上述方案中可能造成空氣污染的步驟是_________．

（4）若含銅廢料的質(zhì)量為a千克，黑色粉末的質(zhì)量b千克，則該含銅廢料中的含銅量為：___________（用含a,b的代數(shù)式表示）

A.觀察氣體顏色B.溶于水

C.分別通入高錳酸鉀溶液D.常溫下，通入氯氣

【題目】下列各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是（ ）
A.水 堿石灰
B.金剛石 干冰
C.液氧 氯酸鉀
D.汞 純堿

A. NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－

B. CaCO3的電離：CaCO3Ca2+＋CO32-

C. 碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)

D. Na2S溶液的水解：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

A.酸性高錳酸鉀溶液B.氯水C.O2D.NaOH溶液

回答下列問題:

I.制備氫化鋰(IiH)

選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(必要時(shí)可重復(fù)使用):

(1)裝置D中NaOH溶液的作用是________________________________________。

(2)裝置的連接順序(從左至石)為A→__________________________________。

(3)檢驗(yàn)好裝置的氣密性，點(diǎn)燃酒精燈前需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________。

II.制備氫化鋁理

1947 年，Schlesinger、Bond 和Finholt首次制得氫化鋁理，其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按定比例在乙醚中混合，攪拌，充分反應(yīng)后，經(jīng)一系列操作得到LiAlH4晶體。

(4)將乙醚換為去離子水是否可行，請(qǐng)簡述理出:____________________________________。

(5)氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

III.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度。

(6)按圖2裝配儀器、檢查裝置氣密性并裝好約品(Y形管中的蒸餾水足量，為了避免氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸，蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑)，啟動(dòng)反應(yīng)的操作是_________________。讀數(shù)之前，上下移功量氣管在右側(cè)的容器，使量氣管左、右兩側(cè)的液面在同一水平而上，其目的是___________________________。

(7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL，反應(yīng)完畢并冷卻之后，量氣管讀數(shù)為V2mL。該樣品的純度為_____________________(用含a、V1、V2的代數(shù)式表示)。若起始讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，測得的結(jié)果將___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

已知:

回答下列問題:

（1）A生成B的反應(yīng)類型為_____，C中的官能團(tuán)名稱為________。

（2）D與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（3）①E生成F的化學(xué)方程式為________。

②若F的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為________。(填字母)

A．54 B．108 C．119 D．133

（4）E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G。G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（5）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))

①含有1個(gè)六元碳環(huán)且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基

②1mol該物質(zhì)與斐林試劑反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

（6）寫出用為原料制各化合物的合成路線______。(其他試劑任選)

【題目】在密閉絕熱容器中發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H<0下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）

A. 增大SO2的濃度，平衡正向移動(dòng)

B. 使用催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率同時(shí)增大

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，擴(kuò)大容器體積，平衡逆向移動(dòng)

D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)

（1）將煤轉(zhuǎn)化成水煤氣的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）可有效提高能源利用率，若在上述反應(yīng)體系中增大H2的濃度（其他條件保持不變），此反應(yīng)的△H_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0 kJ·mol-1，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是_________。

②0~9 min時(shí)間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=_________。

③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5 L時(shí)，此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（Q）可能是_________（填字母序號(hào)）kJ。

a. 0<Q<29.5 b. 29.5<Q<36.75

c. 36.75<Q<49 d. 49<Q<98

④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X分別表示溫度或壓強(qiáng)。

i. X表示的物理量是_________。

ii. 判斷L1與L2的大小關(guān)系：L1________L2（填“<”，“=”或“>”），并簡述理由：_________。

鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3等。

回答下列問題:

(1) UF4用Mg或Ca 還原可得金屬鈾�；鶓B(tài)鈣原子的核外電子排布式為__________________；熔點(diǎn)：MgO(2852℃)高于CaO(2614℃)，原因是_______________________________；金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積,該堆積方式的空間利用率為_______________________________。

(2)已知:2UO2+5NH4HF2 2UF4·NH4F+3NH3↑+ 4H2O↑，NH4HF2中含有的作用力是________(填選項(xiàng)字母)。

a.氫鍵 b.配位鍵 c.共價(jià)鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵

(3)已知:3[(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3 ↑+9CO2 ↑+N2 ↑+9H2O↑

①NH4+的空間構(gòu)型為_____________________，與NH4+互為等電子體的分子或離子有_____(任寫兩種)。

②CO32-中碳原子的雜化軌道類型為___________________________。

③分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的是____________________(填選項(xiàng)字母)。

a.NH3 b. CO2 C.N2 d. H2O

(4)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示:

①晶胞中U 的配位數(shù)為__________________________。

②UO2晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計(jì)算式即可。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。