A. B.

C. D.

A.乙烯的分子式可寫成(CH2)2

B.乙烯的結構簡式為CH—CH

C.乙烯與HCl反應生成CH3CH2Cl

D.乙烯的結構簡式為CH2CH2

A.元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B.元素周期表有18個族

C.第ⅠA族的元素全部是金屬元素

D.短周期是指第一、二、三、四周期

【題目】工業(yè)上一般在密閉容器中采下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

（1）不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。

①該反應△H_______0(填“>”或“<”)，則該反應__________自發(fā)進行(填“一定能”、“一定不能”、“ 不一定”)

②實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是_____________。

（2）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.1mol·L-1。

①若此時向體系中再充入0.6mo1CO和0.6mo1CH3OH，則平衡__________(填“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”或“不移動”)

②在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的，與原平衡相比，下列有關說法正確的是_________(填序號)。

a.氫氣的濃度減少 b.正反應速率加快，逆反應速率也加快

c.甲醇的物質的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

③若保持同一溫度起始投料為amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，且開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是_____________。

【題目】改變a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示，已知[δ(X)= ]。

下列敘述錯誤的是

A. lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)

B. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)>c(H+);隨著pH的升高，c(HA-)/c(H2A)的比值先增大后減小

C. 0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L

D. pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)

A.氨水B.鹵水C.醋D.硝酸

A. 工業(yè)冶煉 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

B. 用生石灰制熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2

C. 實驗室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D. 實驗室制取氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應產生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

A.植物油不能發(fā)生水解反應

B.淀粉水解的最終產物是麥芽糖

C.蔗糖水解產物只有葡萄糖

D.油脂在人體內水解產生高級脂肪酸和甘油

A. 電池工作時，a是正極，外電路中流過0.02mol電子，負極材料減重0.14g

B. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

C. 當鉀硫電池電極提供1mol電子時，則理論上鐵電極增重32g

D. 放電時，Li+向正極移動，在此電池中加人硫酸可增加導電性