A.原子核外電子層數(shù)逐漸增多

B.被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性逐漸增大

C.單質的顏色逐漸加深

D.氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

【題目】在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液存在較多的陽離子是（ ）
A.Cu2+
B.Fe3+
C.Fe2+
D.H+

有機物H是一種常見的有機合成中間體，在染料、香料、磺酰脲類除草劑等生產(chǎn)中用途廣泛，以有機物A為原料合成H的路線如下所示:

已知：I.

II.

III.

請回答下列問題:

(1)A的化學名稱為________________________，分子中共面的原子數(shù)最多為_____個。

(2)E分子中所含官能團的名稱為________________，②的反應類型為______________。

(3)F的結構簡式為_____________________，寫出反應⑦的化學方程式:___________________________。

(4)D的同分異構體中，能發(fā)生銀鏡反應，且能與鈉反應放出H2的共有_____種，寫出核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:1:2:6的所有同分異構體的結構簡式:_______________________。

(5)設計一條由E到I的合成路線。合成路線示例如下：

A.鋅B.鐵C.銅D.金

A. 圖中表示將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)

B. 實驗室用圖乙裝置滴定FeSO4溶液

C. 實驗室用圖丙裝置脫結晶水得無水硝酸銅固體

D. 圖丁表示常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，圖中a點溶液可通過蒸發(fā)變到b點

A. 醋酸的電離:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

B. Al(OH)3通氨水:Al(OH)3+4NH3·H2O [Al(NH3)4]3++3OH-+4H2O

C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D. BaSO4的電離方程式:BaSO4Ba2++SO42-

（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；

②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。

（2）經(jīng)過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:

a.檢查裝置氣密性；

b.常溫常壓下，取4.6g乙醇與足量的金屬鈉反應并利用排水法收集產(chǎn)生的H2(假設廣口瓶和量筒足夠大)；

c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。

（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導致實驗誤差_______。

A.收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣

B.收集H2前導管B中無蒸餾水

C.分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內(nèi)氣體空間

①中涉及的主要反應有：

主反應：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2

副反應：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：

試回答下列問題：

（1）①中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是___________。

（2）③中調節(jié)pH至4.7，目的是____________________________。

（3）⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42－轉化為Cr2O72－，請寫出該平衡轉化的離子方程式：___________________________。

（4）稱取重鉻酸鈉試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2molL﹣1H2SO4和足量NaI（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200molL﹣1Na2S2O3標準溶液滴定。

（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

①判斷達到滴定終點的依據(jù)是：__________________________；

②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00ml，所得產(chǎn)品的中重鉻酸鈉的純度為（設整個過程中其它雜質不參與反應）___________。

Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：

_________________

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。實驗結論：A的相對分子質量為_____。

（2）將9.0g A在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過足量濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。則A的分子式為_____。

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）。

實驗結論：A中含有的官能團（名稱）：_____。

（4）A的核磁共振氫譜如圖。實驗結論：A中含有_____種氫原子。

（5）綜上所述，A的結構簡式為_____。