A.和氯氣單獨(dú)通過時(shí)相同B.和二氧化硫單獨(dú)通過時(shí)相同

C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性

A.3種B.4種C.5種D.6種

A.分離溴苯與苯：用分液漏斗分液

B.萃取溴水中的溴：向溴水中加入己烷

C.制硝基苯：將苯、濃硝酸、濃硫酸的混合液用酒精燈加熱

D.制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

A. lL 1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-離子總數(shù)為NA

B. 1LpH=2 的新制氯水中，陽離子總數(shù)為0.01NA

C. C與濃H2SO4加熱生成4.48LCO2氣體．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA.

D. 7.lg37Cl2中含有氯分子0.lNA

（1）寫出“堿熔”時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

（2）“水洗”所產(chǎn)生的“廢液”主要成分為NaOH 和__________（填化學(xué)式），試寫此成分的一種用途________________________________。

（3）寫出“酸分解”生成ZrO2+反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（4）根據(jù)圖（1）分析ZrO2+濃度對ZrO2粒徑的影響_____________________________________。

（5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（濃度為0.03mol·L-l），一般用草酸絡(luò)合處理凈化。若未凈化處理直接加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，能否使ZrO2+完全轉(zhuǎn)化為純凈的ZrO(OH)2沉淀，試通過計(jì)算說明。已知ZrO2+完全沉淀時(shí)濃度為1.0×10 -5 mol·L-l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分別為4.0×10-26、8.0×10-38， ≈3.16。__________________________________________________。

（6）ZrO(OH)2煅燒制取納米ZrO2時(shí)，升溫速率與重量百分率之間的關(guān)系如圖（2）所示。

煅燒時(shí)最佳升溫速率為________________，理由是______________________。

【題目】草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，易揮發(fā)，草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水；草酸晶體（H2C2O4·2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解（H2C2O4·2H2O 3H2O + CO↑ + CO2↑）�；卮鹣铝袉栴}：

(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是有無色氣泡且澄清石灰石變渾濁，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO2，裝置B的主要作用是____________________________________________________________________________。

(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置H中裝有的物質(zhì)是CuO。

乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接順序?yàn)?/span>A、B、F、D、G、H、D、I。證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________。

A. 工業(yè)上電解熔融MgO制鎂 B. 加熱分解Ag2O制銀

C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制備NaN3

水合肼(N2H4·H2O) 與亞硝酸甲酯(CH3ONO)在氫氧化鈉存在下制備NaN3，其反應(yīng)裝置如圖所示：

已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3無色無味，微溶于醇、溶于水

（1）N2H4的電子式為_______________；NaN3晶體中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比為______________。

（2）裝置中多孔球泡的作用是___________________。

（3）錐形瓶中水合肼與亞硝酸甲酯在30℃時(shí)可以反應(yīng)生成疊氮酸鈉、甲醇等物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

Ⅱ.回收甲醇

將制備反應(yīng)后所得混合溶液加入燒瓶中，按照下圖所示裝置進(jìn)行減壓蒸餾。

已知：

NaN3在40℃時(shí)分解

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中冷卻水要“b進(jìn)a出”原因是______________________。

（5）甲醇回收時(shí)需用減壓蒸餾的原因是________________________。

（6）下列有關(guān)毛細(xì)管的作用說法正確的是_______________。

A.平衡圓底燒瓶內(nèi)外壓 B.作為氣化中心，使蒸餾平穩(wěn)

C.避免液體過熱而暴沸 D.冷凝回流作用

Ⅲ.產(chǎn)品提取及純度測定

將蒸餾后所得母液降溫結(jié)晶，過濾得NaN3濕品；再用去離子水重結(jié)晶得NaN3產(chǎn)品并用碘量法測定產(chǎn)品純度。取產(chǎn)品6.50g加入足量去離子水中溶解，并加入適量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫紅色；再加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定所產(chǎn)生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

（7）實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的純度為______________________。

已知：①產(chǎn)品中雜質(zhì)不參與反應(yīng)；

②測定過程中發(fā)生的反應(yīng)：

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；

10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；

I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。

A. Kb2[B(OH)2]的數(shù)量級為10-8

B. 在B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)

C. 等物質(zhì)的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]

D. B(OH)Cl溶液中，若c[B(OH)2]+2c(B2+)+c(H+)-c(OH-)，則δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]

【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說法中，不正確的是

A．X表示溫度

B．L2＞L1

C．反應(yīng)速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)