A. 氯化鋇 B. 氫氧化鋇 C. 碳酸鈉 D. 氫氧化鉀

A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 飽和NaCl溶液

A. Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B. NH4+、K+、Cl—、OH—

C. K+、H+、NO3—、HCO3— D. K+、Cu2+、Cl—、SO42—

A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物質(zhì)的量分數(shù)一定變大

B. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各離子濃度大小關系為：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

D. 將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最強.下列表述中正確的是（ ）

A. X位于元素周期表中第二周期第IA族

B. X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比,熔點較高的是X

C. Z的氧化物的水化物一定是強酸

D. W、X可形成X2W、X2W2離子化合物，且陰陽離子個數(shù)比均為1:2

【題目】下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（ ）
A.酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4
B.堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
D.非金屬性：F＞O＞S

（1）電源中X極是________(填“正”或“負”)極。

（2）通電5 min時，B中共收集到224 mL(標準狀況)氣體，溶液體積為200 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，則通電前c(CuSO4)＝________。

（3）若A中KCl溶液的體積也是200 mL，電解后溶液中仍有Cl－，則電解后溶液的c(OH-)＝________。

（4）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－570 kJ·mol－1　①

2CH3OH(l)＋ 3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1452 kJ·mol－1　②

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：_________________________________。

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度�；卮鹣铝袉栴}：

①為什么所用NaOH溶液要稍過量？__________________________________。

②倒入NaOH溶液的正確操作是__________(填字母)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

③現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________。

④假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。

⑤________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是______________________________________________________________________。

A. AgNO3 [AgNO3] B. NaOH [H2O]

C. KCl [KCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]

【題目】Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B. 銅電極發(fā)生還原反應

C. 銅電極接直流電源的負極

D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成