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【題目】在25℃時，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的是

A. HNO2 B. HCOOH

C. HCN D. H2CO3

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【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。工藝流程如下圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH）2

Fe(OH）3

Cr(OH）3

Ni(OH）2

Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18

完全沉淀pH

≥9.6

≥3.2

≥5.6

≥8.4

注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有 。

A．升高反應溫度 B．增大壓強 C．在反應過程中不斷攪拌

（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是 （用離子方程式表示）；

加入NaOH調節(jié)pH的范圍是 ，為了除去溶液中的 離子。

（3）濾液Ⅱ的主要成分是 。

（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是 。

（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：

① ；

② ；

③蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾得NiSO46H2O晶體；

④用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干。

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【題目】阿塞那平用于治療精神分裂癥，可通過以下方法合成(部分反應條件略去);

（1）阿塞那平中的含氧官能團為_______(填官能團的名稱)。由F→阿塞那平的反應類型為______________。

（2）化合物X的分子式為C4H9NO2，則由B→C反應的另一產物的化學式_______________________。

（3）由D生成E的過程中先后發(fā)生加成反應和消去反應，則加成反應后中間體的結構簡式為____________。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構體的結構簡式:________。

I.屬于芳香化合物，分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫；

II.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，水解產物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（5）已知: ，鹵代烴堿性條件下不與醇反應。請寫出以CH3Cl、CH3NH2和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。_____________

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【題目】初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如下圖所示。

已知常溫下B、C為氣體，且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由甲、乙兩種元素組成，且分子中甲、乙原子個數比依次為2:1和1:1；E為黑色固體，與稀硫酸反應得到藍色溶液（部分反應物和生成物及反應條件已略去）。下列有關判斷正確的是

A. E轉變?yōu)?/span>B一定是置換反應

B. A不一定是含CO32-或HCO3- 的鹽

C. 除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

D. D、F中相同元素的化合價一定相同

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【題目】酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

（1）步驟（i）中Cu2(OH) 2CO3 發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

（2）步驟（ii）所加試劑起調節(jié)pH 作用的離子是___________________（填離子符號）。

（3）在步驟（iii）發(fā)生的反應中，1 mol MnO2轉移2 mol 電子，該反應的離子方程式為______________________。

（4）步驟（iv）除去雜質的化學方程式可表示為：3Fe3++NH4++2SO42－+6H2O＝NH4Fe3(SO4)2(OH)6+6H+過濾后母液的pH＝2.0，c(Fe3+)＝a mol·L－1，c (NH4+)＝b mol·L－1，c(SO42－)＝ d mol·L－1，該反應的平衡常數K＝__________（用含a 、b 、d 的代數式表示）。

（5）化學鍍的原理是利用化學反應生成金屬單質沉積在鍍件表面形成鍍層。

① 若用CuSO4進行化學鍍銅，應選用 ______________（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應。

② 某化學鍍銅的反應速率隨鍍液pH 變化如圖所示。該鍍銅過程中，鍍液pH 控制在12.5左右。據圖中信息，給出使反應停止的方法：_______________________。

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【題目】下圖為海水吸收CO2并進行碳循環(huán)的原理示意圖。下列說法錯誤的是

A. “光合”作用中太陽能轉化為化學能

B. 鈣化中釋放CO2的反應為：2 NaHCO3+CaCl2==CaCO3↓+CO2↑+2NaCl+H2O

C. 吸收的CO2與鈣化中釋放的CO2的量相等

D. 此碳循環(huán)中將CO2轉化為無機物和有機物

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【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達到平衡。下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質的起始濃度/mol/L

物質的平衡濃度/mol/L

SO2或SO3平衡轉化率

c(SO2)

c(O2)

c(SO3)

c（SO3）

I

723

0.2

0.1

0

0.16

a1

II

723

0.4

0.2

0

a2

III

823

0

0

0.2

a3

A. 達到平衡時，a1+a3>1

B. 達到平衡時，容器中的壓強: PII>PI>PIII

C. 達到平衡時，容器III中的逆反應速率比容器I中的大

D. 若起始時，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，則此時反應向逆反應方向進行

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【題目】下列化學反應的產物中，存在同分異構體的是（ ）

A. CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解

B. 甲苯在催化劑（FeBr3）作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應

C. 與NaOH的醇溶液共熱反應

D. 在催化劑存在下與H2完全加成

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【題目】用下圖實驗裝置制取干燥的氣體正確的是

　

A

B

C

D

大理石與鹽酸

鋅粒與稀硫酸

雙氧水與二氧化錳

二氧化錳與氯酸鉀

濃硫酸

濃硫酸

無水氯化鈣

濃硫酸

CO2

H2

O2

O2

A. A B. B C. C D. D

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【題目】現有、兩種溶液，選擇填空：

A.

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度______．

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH的關系是______．

（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需同物質的量濃度的兩種酸溶液的體積關系為______．

（4）體積和物質的量濃度相同的、兩溶液，分別與同濃度的燒堿溶液反應，要使反應后的溶液呈中性，所需燒堿溶液的體積關系為______．

（5）當它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為______．

（6）將pH相同的兩種酸均稀釋10倍后，pH關系為______．

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