（1）W 原子的核外電子排布式為__________________。

（2）均由 X、Y、Z 三種元素組成的三種常見物質(zhì) A.、B、C 分別屬于酸、堿、鹽，其化學(xué)式依次 為________________ 、__________________ 、____________________，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為___________ ，其中心原子雜化方式為_________________________。

（3）Z、W 兩種元素電負性的大小關(guān)系為___________ （填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z 兩種元素第 一電離能的大小關(guān)系為________________ （填“大于”“等于”或“小于”）。

（4）CO 的結(jié)構(gòu)可表示為C≡O(shè)，元素Y 的單質(zhì)Y2 的結(jié)構(gòu)也可表示為Y≡Y。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1):

①結(jié)合數(shù)據(jù)說明 CO 比 Y2 活潑的原因：_________________________。

②意大利羅馬大學(xué) FulvioCacace 等人獲得了極具研究意義的 Y4 分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請結(jié)合上表數(shù) 據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。

a. Y4 為一種新型化合物

b. Y4 與 Y2 互為同素異形體

c. Y4 的沸點比 P4(白磷)高

d. 1mol Y4 氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?Y2 將放出 954.6kJ 熱量

（2）NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比為1:1混合反應(yīng)的離子方程式_____；

（3）用單線橋標出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________

Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2

（4）過量CO2通入NaOH溶液中的離子方程式__________________；

A. 核能轉(zhuǎn)化成熱能

B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

C. 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量

D. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量

A.CaOB.CO2C.K2OD.NaCl

【題目】已知M2O7x﹣+3S2﹣+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x﹣中的M的化合價為（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+6

A. 電極X應(yīng)為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式不發(fā)生改變

A. 元素Y、Z、W形成的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其半徑依次增大

B. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的穩(wěn)定性：XmY強于XmR

C. 元素Z、Y形成的1mol化合物中含有的分子數(shù)約為1.806×1024

D. 元素Z、R的最高價氧化物水化物之間相互反應(yīng)生成的鹽溶液呈中性或堿性

（1）NH3 是一種很好的配體，氨氣分子是_____（填“極性”或“非極性”）分子，NH3 的沸 點_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。

（2）科學(xué)家通過 X 射線測得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下：

圖中虛線表示的作用力為_________________________。

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶體。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體中，含 有的原子團或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則 VSEPR 模型為四面體結(jié)構(gòu)的原子團或分子是_____________，其中心原子的雜化軌道類型是________________ 。

（4）金屬鎳粉在 CO 氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài) Ni(CO)4，呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填編號）。

a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸鎳溶液

A. 0.21mol/L B. 0.26mol/L C. 0.42mol/L D. 0.56mol/L