A. a點(diǎn)無MnS沉淀生成

B. CuS和MnS的懸濁液中，c(Cu2+)/c(Mn2+)=10-20

C. 向MnS懸濁液中加入少量CuCl2固體，c(Mn2+) 減小

D. 向含等濃度ZnCl2 和CuCl2的溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液，先析出的是ZnS

A.O2B.Cl2C.H2D.N2

A. 凡是中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四面體

B. H—O鍵鍵能為463 kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗能量為2×463 kJ

C. sp3雜化軌道是由同一原子中能量最近的s軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相同的新軌道

D. 凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵

A. A點(diǎn)溶液的pH=13

B. B和C兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：B>C

C. pH=7時(shí)，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)

D. C點(diǎn)所示溶液中離子濃度大小順序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

①該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為12a/b ②m g該原子的物質(zhì)的量為 m/aNAmol

③該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④Wg該原子中含有W/a個(gè)該原子

⑤由已知信息可得：NA=12/a

A. ①②④ B. ①③ C. ②③ D. ③⑤

A. 若X為銅片，左池發(fā)生吸氧腐蝕作原電池，X在右池的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+

B. 若X裝載的是足量飽和KCl溶液浸泡的瓊脂，當(dāng)外電路通過0.02mol電子時(shí)，兩電極的質(zhì)量差為0.64g

C. 若X裝載的是足量飽和KC1洛液浸泡的瓊脂，則X中的K+移向左池

D. 若X為鋅片，左池為電池的負(fù)極區(qū)

【題目】在體積均為1.0L的兩個(gè)恒容密閉容器中加入足量的相同質(zhì)量的固體B，再分別加入0.1molA和0.2molA,在不同溫度下反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)達(dá)到平衡，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度c(A)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上)。下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)A(g)+B(s)2C(g)△S>0、△H<0

B. A的轉(zhuǎn)化率：a(狀態(tài)Ⅱ)>a(狀態(tài)Ⅲ)

C. 體系中c(C)∶c(C，狀態(tài)Ⅱ)>(C，狀態(tài)Ⅲ)

D. 化學(xué)平衡常數(shù)：K(狀態(tài)Ⅰ)=K(狀態(tài)Ⅲ)>K(狀態(tài)Ⅱ)

A.火藥應(yīng)用B.開發(fā)氫能源C.合成藥物D.改良水稻品種

A. 從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1

B. 制備0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C. 0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

下列說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1

B. 化合物A既能溶于NaOH又能溶于氫氟酸

C. 反應(yīng)④的離子方程式為：2R+2OH-+2H2O=2RO2-+3H2↑

D. 化合物C的溶液與反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)