（1）硒(34Se)在周期表中位于硫下方，畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

（2）氧族元素單質(zhì)均能與H2反應(yīng)生成H2X，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因_______________。

（3）298K、1.01×l0-5Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫(xiě)出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

（4）可以從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒，通過(guò)化學(xué)工藝得到亞硒酸鈉等含硒物質(zhì)。常溫下，Se(Ⅳ)溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化曲線如圖。

①向亞硒酸溶液滴入NaOH溶液至pH =5，該過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式________。

②在pH<0的酸性環(huán)境下，向Se(Ⅳ)體系中通入SO2制得單質(zhì)Se的化學(xué)方程式是_______。

③下列說(shuō)法正確的是____（填字母序號(hào)）。

a．NaHSeO3溶液顯酸性

b．pH=8時(shí)，溶液中存在c(HAsO3-)+2c(SeO32-)+c(OH-)=c(H+)

c．在Na2SeO3溶液中，c(SeO32-》c(HSeO3-)> c(H2SeO3)

④常溫下，H2SeO3的第二步電離平衡常數(shù)為K2，計(jì)算K2=________。

A. c(Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

B. c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)

C. c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D. c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的是（ ）
A.NaOH
B.Na2O
C.H2O
D.CaCl2

A．K值不變，平衡可能移動(dòng)

B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值不一定移動(dòng)

C．K值有變化，平衡一定移動(dòng)

D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

A.n+1B.n-5C.n+3D.n-6

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. 加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. 升高溫度，減小

D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

【題目】化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了中國(guó)的制堿工藝，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡(jiǎn)化流

（1）寫(xiě)出CO2的電子式____________________。

（2）用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。

（3）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_______________。

（4）濾液A中最主要的兩種離子是_________。

（5）某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)分離濾液A中的主要物質(zhì)。打開(kāi)分液漏斗活塞，一段時(shí)間后，試管中有白色晶體生成，用化學(xué)原理解釋白色晶體產(chǎn)生的原因___________________。

（6）某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質(zhì)量為m1的純堿樣品，充分加熱后質(zhì)量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

A.1.6gB.2.7gC.3.2gD.5.4g

A. 3個(gè) B. 4個(gè)

C. 5個(gè) D. 6個(gè)

A. 鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和正極的質(zhì)量均增加

B. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H <0

C. 對(duì)于發(fā)應(yīng)2H2O22H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

D. H2O與金屬Na反應(yīng)生成1molH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023