（1）S2O82-的結(jié)構(gòu)式為，其中S元素的化合價(jià)為_________________。在Ag+催化下，S2O82-能使含Mn2+的溶液變成紫紅色，氧化產(chǎn)物是___________（填離子符號(hào)）。

（2）某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。

①脫硫過程中，當(dāng)氨吸收液的pH=6時(shí)，n(SO32-)∶n(HSO3-) =________。

[巳知：25℃時(shí)，Ka1(H2SO3)=1.5×10-2，K a2(H2SO3)=1.0×10-7]

②脫硝過程中依次發(fā)生兩步反應(yīng)：第1步，K2S2O8將NO氧化成HNO2，第2步，K2S2O8繼續(xù)氧化HNO2，第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________；

一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如右圖所示。80℃時(shí)，若NO初始濃度為450mg·m-3，t min達(dá)到最大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：

v(NO) =____mol·L-1·min-1（列代數(shù)式）

（3）過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如右圖所示。

①電解時(shí)，鐵電極連接電源的_________________極。

②常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。

在陽(yáng)極放電的離子主要是HSO4-，陽(yáng)極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為________________________。

③往電解產(chǎn)品中加入硫酸鉀，使其轉(zhuǎn)化為過二硫酸鉀粗產(chǎn)品，提純粗產(chǎn)品的方法_______________。

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_____，裝置B中玻璃棒的作用是_________。

（2）裝置C中①的名稱是_____，此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是_____。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該_____，在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_______。

（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。

實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。

所加入的試劑①可以是_____（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是______。加入Na2CO3溶液的目的是_____，所加入的試劑④可以是_____（填化學(xué)式）。

（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為：

若要在實(shí)驗(yàn)室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_____（填代號(hào)），操作Ⅱ的名稱是_____，選擇的裝置是_____（填代號(hào)），為防止暴沸，粗品中需要加入_____。操作Ⅲ的主要過程可能是_____（填字母）。

A.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

B.加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

A. 因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B. 若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C. 銅極上的反應(yīng)是2H+ + 2e－ = H2↑，O2 + 4e－+ 4H+ = 2H2O

D. 在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

(1)“還原焙燒”過程中，CO還原Fe3O4生成FeO的熱化學(xué)方程式為__ 。

已知：

(2) CO是“還原焙燒”過程的主要還原劑。下圖中，曲線表示4個(gè)化學(xué)反應(yīng)a、b、c、d達(dá)到平衡時(shí)氣相組成和溫度的關(guān)系，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別是Fe2O3. Fe3O4. FeO、Fe穩(wěn)定存在的區(qū)域。a屬于____（填

“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）；570℃時(shí)，d反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

(3)工業(yè)上，“還原焙燒”的溫度一般控制在800℃左右，溫度不宜過高的理由是____。

(4)若“酸浸”時(shí)間過長(zhǎng)，浸出液中Fe2+含量反而降低，主要原因是_____ 。

(5)已知若浸出液中,為避免“催化氧化”過程中產(chǎn)生Fe(OH)3，應(yīng)調(diào)節(jié)浸出液的pH≤___。

(6) FeS04溶液在空氣中會(huì)緩慢氧化生成難溶的Fe(OH)SO4，該反應(yīng)的離子方程式為____。“催化氧化”過程用NaNO2作催化劑（NO起實(shí)質(zhì)上的催化作用）時(shí)，溫度與Fe2+轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)時(shí)間相同），F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高先上升后下降的原因是 __。

【實(shí)驗(yàn)1】配制砷標(biāo)準(zhǔn)溶液

①取0.132gAg2O3，用NaOH溶液完全溶解后，配制成1LNa3AsO3溶液（此溶液1mL相當(dāng)于0.10mg砷）；

②取一定量上述溶液，配制1L含砷量為1mg·L-1的砷標(biāo)準(zhǔn)溶液。

（1）步驟①中，必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有__________。步驟②需取用步驟①中Na3AsO3溶液____mL。

【實(shí)驗(yàn)2】制備砷標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液

①往A瓶中加入2.00mL砷標(biāo)準(zhǔn)溶液，再依次加入一定量的鹽酸、KI溶液和SnCl2溶液，混勻，室溫放置10 min，使砷元素全部轉(zhuǎn)化為H3AsO3。

②往A瓶中加入足量鋅粒(含有ZnS雜質(zhì))，立即塞上裝有乙酸鉛棉花的導(dǎo)氣管B，并使B管右側(cè)末端插入比色管C中銀鹽吸收液的液面下，控制反應(yīng)溫度25~40℃，45 min后，生成的砷化氫氣體被完全吸收，Ag+被還原為紅色膠態(tài)銀。

③取出C管，向其中添加氯仿至刻度線，混勻，得到砷標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液。

（2）乙酸鉛棉花的作用是_____________________。

（3）完成生成砷化氫反應(yīng)的離子方程式：

____Zn+____H3AsO3+____H+=____( )+ ____Zn2++____( )________________

（4）控制A 瓶中反應(yīng)溫度的方法是________________________；反應(yīng)中，A瓶有較多氫氣產(chǎn)生，氫氣除了攪拌作用外，還具有的作用是_____________________________。

（5）B管右側(cè)末端導(dǎo)管口徑不能過大(約為1mm)，原因是__________________________。

【實(shí)驗(yàn)3】判斷樣品中砷含量是否超標(biāo)

稱取ag明礬樣品替代【實(shí)驗(yàn)2】 ①中“2.00m砷標(biāo)準(zhǔn)溶液”，重復(fù)【實(shí)驗(yàn)2】后續(xù)操作。將實(shí)驗(yàn)所得液體與砷標(biāo)準(zhǔn)對(duì)照液比對(duì)，若所得液體的顏色淺，說明該樣品含砷量未超標(biāo)，反之則超標(biāo)。

（6）國(guó)標(biāo)規(guī)定砷限量為百萬(wàn)分之二(質(zhì)量分?jǐn)?shù))，則a的值為______________________。

步驟1：準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；

步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測(cè)定含Fe3+0.0l00mol；

步驟3:準(zhǔn)確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3. 00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500molL-1的KMnO4溶液滴定，當(dāng)MnO4-恰好完全被還原為 Mn2+時(shí)，消耗KMnO4溶液的體積為24.00 mL。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）綠礬(FeSO47H2O)若保存不當(dāng)或長(zhǎng)期放置，易與空氣中的氧氣反應(yīng)，該反應(yīng)中 FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_____(填字母)。

A.氧化性 B.還原性 C.氧化性和還原性 D.酸性

（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0 molL-1的濃硫酸配制100mL3.00 molL-1的H2SO4溶液時(shí),量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_____(填字母)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.l00mL

（3）步驟2發(fā)生的離子反應(yīng)如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____ C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。

通過計(jì)算確定化合物A中x、y的值(請(qǐng)寫出計(jì)算過程)。_____________

①HNO3 (電離方程式）_____

②Fe2(SO4)3 (電離方程式）_____

③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（離子方程式）____

④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________

（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__g HCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________ L；

②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，其質(zhì)量之比為_______；若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為__。

（3）以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質(zhì)的有_____，屬于非電解質(zhì)的有____(填編號(hào)）。

（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價(jià)）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應(yīng)制�。� 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O

①該反應(yīng)中氧化劑是_________(用化學(xué)式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________ ；

②用單線橋在方程式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的情況：_______________

③當(dāng)反應(yīng)中有lmolNaFeO4生成，轉(zhuǎn)移的電子有_________ mol；

④實(shí)驗(yàn)室欲配制250mL0.1 molL-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。

A.稱量NaOH時(shí)，將NaOH放在紙上稱重

B.配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C.配制時(shí)，NaOH未冷卻直接定容

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面

E.定容時(shí)俯視刻度線

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)為NA

B. 28g CO和N2的混合氣體所含的原子數(shù)為NA

C. 2mol金屬鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了 4NA個(gè)電子

D. 124g白磷（分子式為P4)所含分子數(shù)為4NA

A、用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液

B、分餾石油時(shí)，溫度計(jì)的末端必須插入液面下

C、用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體

D、用濃氨水洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管

E、配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

F、蔗糖水解后，直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的葡萄糖

㈡某化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，則還需連接的裝置是____（填序號(hào)），該裝置中應(yīng)加入試劑__________。從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應(yīng)液外，還需加入的固體物質(zhì)是__________。

（2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)選用的裝置是_________（填序號(hào)），再用制得的乙醛溶液進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，正確的操作順序是_____________。

A、②④①③　　B、④②③①　　C、④②①③　D、④①②③

①向試管中滴入3滴乙醛溶液。②一邊振蕩一邊滴入2%的稀氨水，直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。③振蕩后放入熱水中，水浴加熱。④在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液。

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為 ________。

（2）H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________，化學(xué)方程式為___________________________________________。

（3）A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________，由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。

（4）步驟①的離子方程式_______________________________________，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)步驟①得到的溶液中主要陽(yáng)離子（除H+外）所需要的試劑：_____________、____________（填化學(xué)式）。