(2)粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，要除去這些雜質，可選用以下試劑：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2，則試劑加入的先后順序是_____(填序號)。

(3)實驗證明銅不能在低溫下與O2反應，也不能與稀H2SO4共熱發(fā)生反應，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀H2SO4中并通入空氣來制備CuSO4溶液的，則銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學方程式為___________。

【題目】單質碘在水中的溶解度較小，且溶解較慢。實驗室配制碘水時，往往將碘單質加入稀KI溶液中。該溶液中存在平衡： 。該反應的平衡常數(shù)K隨溫度變化規(guī)律如圖所示。下列說法中，正確的是

A. 向上述體系中加入CCl4，平衡不移動

B. 25 C時，向上述體系中加入少量I2，平衡向右移動，平衡常數(shù)大于680

C. 該反應的平衡常數(shù)表達式為

D. 該反應的正反應為放熱反應

A.化石能源物質內(nèi)部貯存著大量的能量

B.植物的光合作用使太陽能轉化為化學能

C.燃料燃燒時只能將化學能轉化為熱能

D.電能是常用的二次能源

(2)用化學用語填空：

氯原子的結構示意圖_____；Na2O2中氧元素的化合價為_____；5個磷酸根離子_____；

(3)NH4+的摩爾質量為_____。

A. 淀粉 B. 纖維素 C. 維生素 D. 蛋白質

A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應式： O2+2H2O+4e-=4OH-

B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”，“Al—空氣電池”的理論比能量最高

C. 電解質溶液中的陰離子從負極區(qū)移向正極區(qū)

D. 在“M—空氣電池”中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質及陽離子交換膜

（1）聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時大量放熱，可作導彈、宇宙飛船、火箭的燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H1= —285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) △H2= + 50.6kJ/mol

則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_______________________。

（2）利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)△H>0

①一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)發(fā)生上述反應，4min達到平衡時，測得CH4平衡轉化率為66.67%，0~4min內(nèi)，用H2表示的該反應速率v(H2)=___________。保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時v正 ___v逆(選填“>”“<”或“=”)。

②平衡體系中HCN的物質的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強)。

若x為溫度，則曲線，____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n(HCN)與溫度的關系；

若x為壓強，則曲線____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n(HCN)與壓強的關系。

（3）NH3能夠形成Ag(NH3)2+。

已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq)，常溫下該反應平衡常數(shù)K1=1.10×107，反應AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學平衡常數(shù)K2=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=____________。

（4）硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應式為__________________________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應離子方程式為________________________________。

Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：

注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：

（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母，下同)。

A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4

（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；

已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是____________。

A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋

（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8 mol Cr2O轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為________________________________________________________________________。

Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3溶液。

（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－20，假設溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當pH應為______時開始生成沉淀。

A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時溶液pH的變化，圖中b＞a＝100

B. 圖乙表示某化學平衡的移動，在t1時改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化

H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1

HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大