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【題目】單質碘在水中的溶解度較小，且溶解較慢。實驗室配制碘水時，往往將碘單質加入稀KI溶液中。該溶液中存在平衡： 。該反應的平衡常數K隨溫度變化規(guī)律如圖所示。下列說法中，正確的是

A. 向上述體系中加入CCl4，平衡不移動

B. 25 C時，向上述體系中加入少量I2，平衡向右移動，平衡常數大于680

C. 該反應的平衡常數表達式為

D. 該反應的正反應為放熱反應

【答案】CD

【解析】A、加入CCl4，水溶液中的I2部分溶于CCl4中，碘水中I2的濃度減小，平衡逆向移動，A錯誤；B、25 C時，向上述體系中加入少量I2，碘水中I2的濃度增大，平衡向右移動，但溫度不變，平衡常數不變仍為680，B錯誤；C、該反應的平衡常數的表達式為，C正確；D、由圖像可知，溫度升高時平衡常數減小，平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應，D正確。正確答案為CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ/mol。相關條件和數據見下表:

實驗編號

實驗I

實驗II

實驗III

反應溫度/℃

700

700

750

達平衡時間/min

40

50

30

n(D)平衡/mol

1.5

1.5

1

化學平衡常數

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. 升高溫度能加快反應速率的原理是降低了反應的活化能，使活化分子百分數提高

B. 實驗III達平衡后，保持其他條件不變，再向容器中通入1molA和1molD，平衡不移動

C. 實驗III達平衡后容器內的壓強是實驗1的9/10倍

D. K3>K2>K1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室欲配制80 g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作示意圖。

實驗步驟

(1)計算：需要氫氧化鈉固體__________g，水__________mL(水的密度為1 g·mL－1)。

(2)稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為__________(填“10mL”“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中。

(3)溶解：用玻璃棒攪拌，使氫氧化鈉固體完全溶解。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各選項有機物數目，與分子式為ClC4H7O2且能與碳酸氫鈉反應生成氣體的有機物數目相同的是(不含立體異構)(　　)

A. 分子式為C5H10的烯烴

B. 分子式為C4H8O2的酯

C. 甲苯()的一氯代物

D. 立體烷()的二氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：

（1）聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時大量放熱，可作導彈、宇宙飛船、火箭的燃料。

已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H1= —285.8kJ/mol

N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) △H2= + 50.6kJ/mol

則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為_______________________。

（2）利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)△H>0

①一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)發(fā)生上述反應，4min達到平衡時，測得CH4平衡轉化率為66.67%，0~4min內，用H2表示的該反應速率v(H2)=___________。保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時v正 ___v逆(選填“>”“<”或“=”)。

②平衡體系中HCN的物質的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強)。

若x為溫度，則曲線，____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n(HCN)與溫度的關系；

若x為壓強，則曲線____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n(HCN)與壓強的關系。

（3）NH3能夠形成Ag(NH3)2+。

已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq)，常溫下該反應平衡常數K1=1.10×107，反應AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學平衡常數K2=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=____________。

（4）硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應式為__________________________________。

②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點150℃

（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。

（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測定：

①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為__________________________，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個等體積的恒容密閉容器中，反應2CO2(g)＋6H2(g) C2H5OH(g)＋3H2O(g)達平衡，下列說法正確的是

容器

溫度/K

物質的起始濃度(mol/L)

物質的平衡濃度(mol/L)

CO2(g)

H2(g)

C2H5OH(g)

H2O(g)

C2H5OH(g)

甲

500

0.20

0.60

0

0

0.083

乙

500

0.40

1.20

0

0

丙

600

0

0

0.10

0.30

0.039

A. 該反應正反應為吸熱反應

B. 達平衡時，容器甲中的逆反應速率比容器乙中的小

C. 達平衡時，轉化率：α(CO2 ,甲)＋α(C2H5OH ,丙)＞1

D. 達平衡時，甲、乙容器內：2c(CO2 ,甲)＜c(CO2 ,乙)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用。

霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成霧霾天氣的重要因素。

（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1

請寫出NO與CO反應的熱化學方程式___________________________。

（2）用活性炭還原法可以消除NO 的污染，發(fā)生的反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應，經過5min反應達到平衡，測得NO的物質的量為 0.4mol。

①從反應開始到5min,用氮氣表示的平均反應速率為_________。達到平衡后，向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體，則此平衡將_________(填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”)。

②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是_________(填標號)。

a．NO和N2的體積比保持不變

b．單位時間內生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2

c．恒溫恒容條件下，反應體系的壓強不再發(fā)生改變

d．恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變

（3）N2O4 與NO2之間存在反應，N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)] 隨溫度變化如圖所示。

如圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強P0為220kPa，該溫度下反應的平衡常數Kp=_________ (小數點后保留兩位數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

（4）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中C（NO22-）/C（SO42-）

=_________�！�己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】

（5）用石墨為電極，利用如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，則陰極的電極反應式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現象以及原因完全對應的是

實驗操作

實驗現象

原因

A

室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

出現白色沉淀

Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)

B

將水蒸氣通過灼熱的鐵粉

鐵粉變?yōu)榧t色

鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應

C

向淀粉水解的產物中加入新制的銀氨溶液

沒有出現銀鏡現象

催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應

D

相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中

生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇

三種電解質電離H+能力：醋酸>水>乙醇

A. A B. B C. C D. D

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