Ⅰ．（1）理論上稀的強酸、強堿反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________。

（2）已知：乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：+H2(g)

計算上述反應(yīng)的△H=_________kJmol-1。

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示，請回答下列問題：

（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_____________________________。

（2）將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。

A. A B. B C. C D. D

Ⅰ.碳氧化合物的綜合利用

（1）利用CO可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NO 排放。

已知：反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：4CO(B)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ·mol-1

則反應(yīng)NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的△H=__________kJ·mol-1。

在一定條件下，將NO2與CO以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______________。

a.體系壓強保持不變 b.容器中氣體密度保持不變

c.混合氣體顏色保持不變 d.NO2 與CO的體積比保持不變

（2）工業(yè)上利用CO 與Cl2在活性炭催化下合成光(COCl2)，反應(yīng)方程式為： CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) △H<0。某研究小組在恒溫條件下，向2L恒容容器中加入0.2molCO和0.2molCl2，10min時達到平衡，測得10min 內(nèi)v(COCl2)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡時n(Cl2)=________ mol，設(shè)此時CO的轉(zhuǎn)化率為a1，若其它條件不變，上述反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為a2，則a1_______a2 (填“>”“=”或“<”)

（3）利用“組合轉(zhuǎn)化技術(shù)”可將CO2 轉(zhuǎn)化成乙烯，反應(yīng)方程式為：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)。實驗測得溫度對CO2 平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑催化效率的影響如圖a所示。下列說法正確的是________________

a.N點正反應(yīng)速率一定大于M 點正反應(yīng)速率

b.250℃時，催化劑的催化效率最大

c.M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大

d.隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

Ⅱ.碳氫化合物的綜合利用

利用甲烷的裂解可以制得多種化工原料，甲烷裂解時發(fā)生的反應(yīng)有：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)，2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g) 。實驗測得平衡時氣體分壓(Pa)與溫度(℃)之間的關(guān)系如圖b所示(氣體分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))。

（4）1725 ℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3 molCH4達到平衡，則反應(yīng)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)的平衡常數(shù)KP=___________(用平衡分壓代替平衡濃度)，CH4生成C2H2 的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。

（1）畫出碲的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________________。

（2）已知TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。寫出TeO2溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________。

（3）工業(yè)上用銅陽極泥(主要成分為Cu2Te，還含有少量的Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的工藝流程如下：

①“加壓浸出”過程中被氧化的元素為_____________(填元素符號)，1molCu2Te被“浸出”時氧化劑得到的電子數(shù)為___________________。

②“酸浸”時，溫度過高會使碲的浸出率降低，原因為____________________。

③“還原”過程的化學(xué)方程式為____________________。

④工業(yè)上還可以將銅陽極泥煅燒、堿浸后得到Na2TeO3溶液，然后再通過電解的方法得到單質(zhì)碲，陰極的電極反應(yīng)式為______________________ 。

（4）25℃時，向1mol·L-1的Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH約為6時，此時溶液中c(HTeO3-)：c(TeO32-)=_____________。(H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)

A. 增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大

B. 升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C. 增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

D. 使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大

A. 電離常數(shù)：Ka(HB)>Ka(HA)

B. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

C. 當(dāng)HA與NaOH溶液混合至中性時：c(A-)=c(HA)

D. 等濃度等體積的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)

A. t℃時，Y點和Z點時Ag2CrO4的Ksp相等

B. 飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)?/span>X點

C. t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

D. t℃時，將0.01mol·L-1 AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1 KCl和0.01mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中，Cl-先沉淀

A. 二氧化氮會導(dǎo)致酸雨和光化學(xué)煙霧，危害較大

B. 鋁的氧化物熔點高，常用于制造耐火材料

C. 人體中極少量的NO會促進血管擴張，可防止血管栓塞

D. Al(OH)3膠體能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，因此明礬常用于自來水消毒劑

A. 陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e- 4H++O2↑

B. 產(chǎn)品室中發(fā)生的離子反應(yīng)為HPO32-+2H+H3PO3

C. 原料室中Na+濃度保持不變

D. 陰極室中溶液的pH逐漸升高

A. 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)