A.3molB.4molC.5molD.6mol

A. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為3I-－2e-=I3-

B. 離子交換膜只能讓陽離子通過而不能讓陰離子通過

C. 放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子時，NaI溶液中增加NA個Na+

D. 放電時，高聚物發(fā)生氧化反應(yīng)

（1）寫出草酸溶液中存在的主要電離反應(yīng)方程式_____________________________________。

（2）長期將豆腐與菠菜混合食用，容易損失鈣素且患膽結(jié)石疾病。理由是______________________。

（3）25℃，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L 的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH_________（填“大”“ 小”或“相等”）。將上述兩種溶液等體積混合后，滴加CaCl2溶液，當(dāng)C2O42- 沉淀完全時，CO32-是否沉淀完全_______________（填“是”或“否”）

（4）寫出NaHC2O4溶液中水解反應(yīng)的離子方程式________________________________，計算常溫下該反應(yīng)的水解平衡常數(shù)為_____________________，NaHC2O4溶液的pH____7 （填“＞”、“＜”或“=”）

（5）向盛有飽和草酸溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液的紫紅色褪去，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________________。

（6）設(shè)計實驗證明草酸的酸性比碳酸強(qiáng)________________________________________。

（1）根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+設(shè)計原電池如圖。電流計顯示電流方向為：a→b。

①電極B為____________，電解質(zhì)溶液C為_____________。（填標(biāo)號）

A,碳棒 B.銅片 C.Fe2(SO4)3溶液 D.CUSO4溶液

②A電極的電極反應(yīng)式為________________________________________。

③用該電池做電源，電解硫酸鈉溶液，當(dāng)電解池陽極有11.2mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時，該電池有__________________molFe3+被還原。

（2）NaFeO4是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，工業(yè)上常用電解法制取。制取裝置如圖。已知Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下比較穩(wěn)定，具有強(qiáng)氧化性。

①Na2FeO4中鐵元素化合價為_____________ Na2FeO4是具有殺菌效果的凈水劑。原因是_________________________________________________。

②電極Ni為_________________（填“陽”或“陰”）極。為使該裝置能持續(xù)反應(yīng)，離子交換膜應(yīng)為__________________________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

③陽極反應(yīng)式為_______________________________________。

（2）某強(qiáng)氧化劑RO4- 能將Na2SO3氧化成Na2SO4，已知含2.0×103 mol RO4- 離子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為_______價。

（3）按體積比為1∶2∶3所組成的N2、O2、CO2的混合氣體100g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____L。

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①_________③_________

（2）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是CCl4，簡述選擇理由_________________________________。

（3）操作過程③包括如下幾步：

A．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； B．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； C．把50 mL碘水和15 mL有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正； E．靜置、分層； F．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)； G．旋開活塞，用燒杯接收溶液； H．從分液漏斗上口倒出上層液體。

a．上述F步操作的目的是：_____________________________

b．最后碘的CCl4溶液是通過_____________________獲得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。

（4）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置，指出儀器名稱b__________，冷卻水從____進(jìn)入（填A或B）,最后碘留在_________________里。（填儀器名稱）

A. 滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時間N2

B. Y中產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3

C. 產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是在酸性條件下SO2與NO3- 反應(yīng)生成了SO42-

D. 若將Fe(NO3)3換成FeCl3，Y中也能產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+也能將SO2氧化

回答下列問題：

（1）滴定時，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”) 滴定管，原因是_______________________。

（2）水樣應(yīng)調(diào)至中性或弱堿性，強(qiáng)酸性時加入K2CrO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________。

（3）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

（4）實驗過程中測得數(shù)據(jù)如下表：

計算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（5）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時溶液中c(CrO42-)=____________。

②已知2AgCl+ CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

（6）下列情況會造成實驗測定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥

B.滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管

C.酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

D.酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時滴定管尖嘴有氣泡

（1）用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

（2）該反應(yīng)中，Mg發(fā)生了__________反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

（3）還原產(chǎn)物是_________，HNO3表現(xiàn)了__________________。

（4）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.505×1023，則參加反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為________。