A. 離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

B. 金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)

C. 分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D. 原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

A. 乙烷與氯氣反應(yīng) B. 乙烯與溴水的反應(yīng)

C. 苯的硝化反應(yīng) D. 苯與液溴的反應(yīng)

（1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.

（2）該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=___(用a和V表示).

（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)

（4）下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母).

A. 使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度

C. 增大體系壓強(qiáng) D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

【資料查閱】得知：CuCl常溫下是固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽。CuCl2·2H2O加熱分解的情況如右圖所示：

【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略）。

根據(jù)以上信息請回答下列問題：

（1）裝置E的作用是____________________。

（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→______________________（填操作的編號(hào)）

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是：將裝置E上面的倒置漏斗換成導(dǎo)管，在燒杯中加少量水，將導(dǎo)管插入水中，在裝置的氣體入口處裝上橡皮管，并用彈簧夾夾緊，用酒精燈微微加熱玻璃管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管中有一段穩(wěn)定的水柱，則裝置氣密性良好。你認(rèn)為該同學(xué)的設(shè)計(jì)是否合理________（填“是”或“否”）。

（4）在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到C中紙條的顏色不變，D中紙條的先變紅后褪色，其褪色的原因可能是________（填序號(hào)）。

A.氯化氫水溶液有漂白性 B.氯氣的水溶液有漂白性

C.氯化氫氣體有漂白性 D.干燥的氯氣有漂白性

（5）停止通入HCl后，通入N2的目的是____________________。

（6）上述CuCl2·2H2O加熱分解過程中④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。

（7）配平工業(yè)制備CuCl時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

Cu2++Cl-+SO32-+H2O→CuCl+H++SO42-，請依次寫出配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)__________。

（8）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅藥品mg，將其置于足量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管中有氣泡，則樣品中CuCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“偏大”或“偏小”）。

I. 以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對象，探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：

（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中①、②的離子方程式_________________，_________________。

(2)通過上述實(shí)驗(yàn)可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會(huì)混有_____________(填化學(xué)式)，亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。

II. 以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：

（資料2）含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；

含Fe2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。

(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

(2)②中逸出的無色氣體是_______________________________。

(3)對于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

甲組：�、壑蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_______________。

乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是_________。

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，下列說法正確的是________(填字母)。

a. 鹽與堿反應(yīng)時(shí)，鹽和堿都必須可溶于水

b. 鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性

c. 鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，不一定生成兩種新鹽

d. 鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)

I. 用純凈的碳酸鈉固體配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

(1)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是______________________g。

(2)配制溶液時(shí)，進(jìn)行如下操作，按照操作順序，第4步是_________(填字母)。

a. 定容 b. 計(jì)算 c. 溶解 d. 搖勻 e. 轉(zhuǎn)移 f. 洗滌 g. 稱量

(3)下列說法中，正確的是_____________________(填字母)。

a. 定容時(shí)，仰視刻度線，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液濃度偏小

b. 定容時(shí)，如果加水超過刻度線，要用滴管吸出

c. 轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d. 搖勻后，液面低于刻度線，要再加水至刻度線

II. 某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬侯德榜制堿法制取純堿，流程如下：

(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42―、Ca2+離子，依次加入的試劑及其用量是 ______________、 _______________、 (過濾)、 _______________。

(2)已知：幾種鹽的溶解度

①寫出裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

②寫出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________。

(4)制出的純堿中只含有雜質(zhì)NaCl。

①檢驗(yàn)用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。

②測定該純堿的純度，下列方案中可行的是__________(填字母)。

a. 向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g

b. 向m克純堿樣品中加入足量稀鹽酸，用堿石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收產(chǎn)生的氣體，堿石灰增重b g

c. 向m克純堿樣品中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為b g

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0

B．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水

B.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛

C.乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷

D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷

(1)大氣污染物成分中屬于酸性氧化物的是_______________________(填化學(xué)式)。

(2)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3。已知H2SO3是二元弱酸，寫出反應(yīng)的離子方程式：

①NaOH溶液吸收過量的SO2：_____________________________________________。

②氨水吸收過量的SO2：___________________________________________________。

(3)汽車的三元催化轉(zhuǎn)化器中，在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 2CO+2NO 2CO2+N2

①該反應(yīng)中，氧化劑是____________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物是______________(填化學(xué)式)。

②當(dāng)生成2mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________________________。

(4)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)，生成的產(chǎn)物都無毒。NH3還原NO2時(shí)，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________________。

(5)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”�？刂迫芤旱�pH＝5.5，將煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為SO42―。已知0.1mol/L 100mLNaClO溶液，可以恰好吸收0.01moL SO2，則反應(yīng)的離子方程式是____。

(6)SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。

①可循環(huán)利用的物質(zhì)X是_________________(填化學(xué)式)。

②制得H2SO4的化學(xué)方程式是____________________________________。

③制得H2的化學(xué)方程式是___________________________。

A.無色無味氣體

B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.能使品紅溶液褪色

D.一定條件下，能與氧氣反應(yīng)