相關(guān)習(xí)題
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【題目】用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器己略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng).下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( 。

A. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產(chǎn)生與停止

B. ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成

C. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 為確認(rèn)有CuSO4生成,向①中加水,觀察顏色

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【題目】某研究小組為了探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)序號

滴管試劑

試管試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

0.2 mol/L

NaClO溶液

飽和Ag2SO4溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CH3COOH溶液

光照管壁有無色氣泡

0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液

溶液變紅

0.2mol/L的AlCl3溶液

產(chǎn)生白色沉淀

則以下判斷不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)①:發(fā)生的反應(yīng)為Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B. 實(shí)驗(yàn)②:無色氣體為O2

C. 實(shí)驗(yàn)③:還原性強(qiáng)弱順序Fe2+>Cl- D. 實(shí)驗(yàn)④:ClO-與Al3+的水解相互促進(jìn)

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【題目】常溫下,幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表:

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012

1某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,為制得純凈CuCl2溶液,宜加入__________,將溶液調(diào)至pH4,使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)____________________ mol·L1

2上述溶液過濾后,將所得濾液經(jīng)過________、________(按操作順序填寫實(shí)驗(yàn)步驟的名稱),再經(jīng)過濾,可得到CuCl2·2H2O晶體。

3某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度,過程如下:取0.800 g試樣溶于水,加入適當(dāng)過量的KI固體,充分反應(yīng),生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時,消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL(已知:I22S2O===S4O2I )。

①可選用________作滴定指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。

②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。

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【題目】下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( 。

A.Cu→Cu2+B.Cl→Cl2C.MnO4→Mn2+D.NH3→NO

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【題目】鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉(Na2Sx)分別作為兩個電極的反應(yīng)物,固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na)為電解質(zhì),其反應(yīng)原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時,電極A為負(fù)極,NaA極向B極移動

B. 該電池不能在常溫下工作

C. 充電時,電極B連接外電源的負(fù)極

D. 放電時,B極的電極反應(yīng)式為xS2e===S

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【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為:CH4+2O2+2KOU=K2CO3+3H2O,下列說法正確的是( )

A. 甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B. 甲池中正極的電極反應(yīng)式是O2+4e-+4H+=2H2O

C. 反應(yīng)過程中,乙池的pH逐漸減小

D. 甲池中消耗O2的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為1∶2

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【題目】下列熱化學(xué)式中,正確的是( )

A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:

N2+3H2(g)2NH3(g);△H=-38.6kJ·mol-1

C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1); △H=-57.3kJ·mol-1

D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=+285.8kJ·mol-1

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【題目】下列各組混合物中,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( 。
A.酒精和水
B.四氯化碳和水
C.汽油和植物油
D.碘和四氯化碳

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【題目】下列電離方程式中書寫正確的是( 。

A. NaHSO4Na++H++SO42﹣ B. NaHCO3Na++H++CO32﹣

C. HClO=H++ClO D. MgCl2═Mg2++2Cl

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【題目】常溫下,用0. 1000 mol·L-1的鹽酸滴定20.00 mL未知濃度的Na2CO3溶液,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示(飽和H2CO3溶液pH=5.6)。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L-1,則H2CO3的Ka2數(shù)量級約為10-6

B. c點(diǎn)處溶液中一定有:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)

C. a、c兩點(diǎn)水的c(OH-)之比為10-11.6 :10-7

D. 若z=5.6,則d點(diǎn)有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)

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