A.溶液呈電中性，而膠體可以帶電荷

B.膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀

C.某納米材料微粒直徑為30nm，因此該納米材料屬于膠體

D.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生先沉淀而后沉淀逐漸溶解

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=____；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是__________________________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng),相關(guān)數(shù)據(jù)如圖一。

①該化學(xué)反應(yīng)0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10 min時(shí)容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為______。

③對(duì)于氣相反應(yīng)，常用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示)，其中，pB=p總×B的體積分?jǐn)?shù)；若在TK 下平衡氣體總壓強(qiáng)為x atm，則該反應(yīng)KP=____(計(jì)算表達(dá)式)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的lnK(化學(xué)平衡常數(shù)K 的自然對(duì)數(shù))如圖二，請(qǐng)分析1nK 隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢(shì)的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。

①研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時(shí)，溫度控制不當(dāng)會(huì)有甲酸鹽和H2生成，其反應(yīng)方程式為______________________________；

②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質(zhì))，產(chǎn)物為C 和O2。其陽極電極反應(yīng)式為___________________________。

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

A. 2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快

B. 對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快

C. 工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢

D. 在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成沉淀速率加快

①FeH2Cu ②CuOCuSO4Cu

若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作，則兩者制得單質(zhì)銅的量為

A. 一樣多 B. ①多 C. ②多 D. 無法判斷

A. 放電時(shí)，甲電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH

B. 放電時(shí)，甲電極為正極，OH移向乙電極

C. 電池總反應(yīng)為H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2

D. 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A. m點(diǎn):v(正)>v(逆)

B. 活化能：過程Ⅱ>過程I

C. n點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50

D. 過程I，t2時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數(shù)分別為：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，當(dāng)pII=4吋，溶液中

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，應(yīng)控制pH≥9

C. 向pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2時(shí)，溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

（1）NaHCO3溶液呈堿性的原因：__________________

（2）可用CuO除去CuCl2溶液中的FeCl3溶液的原因：_________________

（3）水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去，請(qǐng)分析轉(zhuǎn)化原理：_________________

（4）將密封的NO2氣體加熱，氣體顏色變深的原因：______________________