【題目】下列實驗操作中正確的是（　�。�
A.用25 mL量筒量取4.0 mol/L的鹽酸5.62 mL
B.做蒸餾操作時，冷凝水方向是下進上出
C.用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法分離氯化鈉與硝酸鉀的混合物
D.用蒸發(fā)皿灼燒膽礬（CuSO45H2O）得到CuSO4

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、CO、CO2

A. ②④ B. ①③⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測草酸溶液

②用移液管移取25.00mL待測草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，三次結(jié)果如下:

已知H2C2O4的相對分子質(zhì)量為90，請回答下列問題:

（1）滴定時，KMnO4標準溶液應該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。

（2）在整個實驗過程中,不需要的儀器或用品是______(填序號)。

①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平

（3）到達滴定終點的標志是____________________________________________。

（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算X=________________。

（5）誤差分析(填偏高、偏低或無影響):

①若滴定開始時仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時俯視滴定管刻度，則X值________；

②若KMnO4標準溶液濃度偏低，則X值_________；

③若錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。

（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；

（2）a=____ mL；

（3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的點是_________；

（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。

（5）當NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL時，則此時混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

（6）在25℃ 時，將c mol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c 的代數(shù)式表示CH3COOH 的電離常數(shù)Ka=___________。

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列反應合成甲醇:CO2(g)+3H(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和9molH2，測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示:

（1）該反應的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（2）0~10min時間內(nèi)，該反應的平均反應速率v(H2O)=_______________，H2的轉(zhuǎn)化率為_____________。

（3）下列敘述中，能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是______(填字母)。

A.容器內(nèi)CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的濃度之比為1:3:1:1

B.v(CO2)正:v(H2)逆=1:3

C.平衡常數(shù)K保持不變

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

（4）已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式:____________________________。

（5）中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示:

①該電池工作時，c口通人的物質(zhì)為_____________。

②該電池負極的電極反應式為______________________________。

（2）寫出NaHCO3水解的離子方程式:______________________。

（3）已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，常溫下某CuSO4溶液里，c(Cu2+)=2.0 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液的pH，使之大于_______。

（4）現(xiàn)有25℃、pH=1的H2SO4溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度為______，溶液中由水電離出的c(OH-)=_____。

（5）電解飽和食鹽水溶液時，電極上生成了氣體A 和B，氣體B是____(填化學式)；從陰極析出1.42L氣體A，從陽極析出________L氣體B(在標準狀況下)。

①鉀的火焰顏色要透過藍色鈷玻璃觀察

②先將鉑絲灼燒到與原來火焰的顏色相同，再蘸取被檢驗的物質(zhì)

③每次實驗后，要將鉑絲用鹽酸洗凈

④鋇的焰色反應為黃綠色

⑤沒有鉑絲時，也可以用玻璃棒代替

A.僅有③不正確B.僅有④不正確C.僅有⑤不正確D.全對

【題目】下列說法正確的是（　�。�
A.在氧化還原反應中，氧化劑經(jīng)化學變化變成還原劑
B.在氧化還原反應中，氧化劑被氧化，還原劑被還原
C.在化學反應中，能把其他物質(zhì)氧化的物質(zhì)是氧化劑
D.在氧化還原反應中，還原劑生成的氧化產(chǎn)物一定只具有氧化性

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌的原因__________，如何判斷其已洗滌干凈_______。

（2）已知CCl4沸點為57.6℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是________。

（3）用如圖裝置制備CrCl3時，主要步驟包括：①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中；②加熱反應管至400℃，開始向三頸燒瓶中通入氮氣，使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應室進行反應，繼續(xù)升溫到650℃；③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4，并加熱CCl4，溫度控制在50～60℃之間；④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源；⑤停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣；⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為：⑥→③→__________。

（4）已知反應管中發(fā)生的主要反應有：Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2，因光氣劇毒，實驗需在通風櫥中進行，并用乙醇處理COCl2，生成一種含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇處理尾氣的化學方程式為__________________________。

（5）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定

稱取樣品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中，加熱至沸后加入1gNa2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量的2mol/LH2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O存在，再加入1.1gKI，密塞，搖勻，于暗處靜置5分鐘后，加入1mL指示劑，用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知：Cr2O+6I－+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為____________。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸，加入Na2O2后也要加熱煮沸，其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為________。

A. 將l00mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA

B. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA

D. 過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA