請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽(yáng)離子是___________。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________。

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。

(4)若通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)

A. X的分子式為C5H4

B. X分子中有碳碳單鍵，也有碳碳雙鍵

C. 該烴X與等質(zhì)量的甲烷相比，X燃燒時(shí)消耗的氧氣更多

D. X分子中的氫原子分布在兩個(gè)相互垂直的異面直線上

A.含有大量 Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO42-、CO32-

B.含有大量OH－的溶液中：Ba2＋、Na＋、HCO3-、NO3-

C.含有大量H＋的溶液中：K＋、NO3-、SO42-、CO32-

D.含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO42-、NO3-

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(2)裝置B的作用是______________，裝置C的作用是______________，裝置E的作用是_____________。

(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

(4)若開(kāi)始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0 g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。

（1）根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。

（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

①試判斷______（填寫(xiě)>、=，<）

②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）

a. 容器內(nèi)、、的濃度之比為1：3：2

b.

c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d. 混合氣體的密度保持不變

（3）對(duì)反應(yīng) H>0，在溫度分別為、時(shí)，平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。

①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A_________C（填>、=、<）

②A、C兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：A_________C（填>、=、<）

③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。

（4）一定溫度下

①若在1L的密閉容器中，充入1 mol和3 mol發(fā)生反應(yīng)，并維持容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8，則的轉(zhuǎn)化率a（）=______，以表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（）=_________.

②若在1L的密閉容器中，充入2mol和6mol發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時(shí)， 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）

A. 若甲為銅，丁為氯化亞鐵，則乙一定是氯化鐵

B. 若甲為碳，丁為硅，則丙一定是二氧化碳

C. 若甲為鋁，丁為鐵，則乙一定是氧化鐵

D. 若甲為鎂，丁為氫氣，則乙一定是酸

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度_______________；

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。(要有過(guò)程)

A. 正極反應(yīng)式為

B. 微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)

C. 放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)

D. 若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)。一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ�筒�?nèi)滴入溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍(lán)色沉淀，表明鐵被_________（填“氧化”或“還原”）；向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到石墨棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為_____________________。

（2）裝置2中的石墨是_______極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol／L的溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為_____極；甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_____；

結(jié)合平衡移動(dòng)原理，說(shuō)明甲燒杯中石墨電極附近溶液變紅的原因_____。

②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_____。

③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____mL。

A. 1︰3 B. 3︰2 C. 1︰1 D. 2︰3