【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

1根據(jù)下列能量變化示意圖,請寫出CO反應的熱化學方程式______。

2在固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應: H<0,其平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:

T/K

298

398

498

平衡常數(shù)K

①試判斷______(填寫>、=<

②下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)

a. 容器內(nèi)、的濃度之比為132

b.

c. 容器內(nèi)壓強保持不變

d. 混合氣體的密度保持不變

3對反應 H>0,在溫度分別為時,平衡體系中的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。

①A、C兩點的反應速率:A_________C(填>、=、<

A、C兩點的轉(zhuǎn)化率:A_________C(填>、=、<

③由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是__________

4一定溫度下

①若在1L的密閉容器中,充入1 mol3 mol發(fā)生反應,并維持容積恒定,10min達到平衡時,氣體的總物質(zhì)的量為原來的7/8,則的轉(zhuǎn)化率a=______,以表示該過程的反應速率v=_________.

②若在1L的密閉容器中,充入2mol6mol發(fā)生反應,并維持壓強恒定,達到平衡時, 平衡濃度比①中平衡濃度的2________。(填>=、<

【答案】 > c < > 加熱 25% >

【解析】1)根據(jù)能量變化圖,反應物的總能量大于生成物的總能量,此反應是放熱反應,因此熱化學反應方程式為: ;(2)①化學平衡常數(shù)受溫度的影響,因為此反應是放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,即K1>K2;a、不清楚投入量是多少,容器內(nèi)、、的濃度之比為132只是一個特殊的比值,因此不能作為達到平衡的標志,故錯誤;b、用不同物質(zhì)的表示反應速率,達到平衡,要求反應方向一正一逆,且速率之比等于系數(shù)之比,通過題目方向是一正一逆,且速率之比不等于系數(shù)之比,不能做為達到平衡的標志,故錯誤;c、因為反應前后氣體的系數(shù)之和不相等,反應過程中壓強在變化,當壓強不變則說明反應已達平衡狀態(tài),故正確;d、恒容狀態(tài)下,密度始終不變,密度不能作為平衡狀態(tài)的標志,故錯誤;答案選c;(3、C點壓強大于A點,壓強增大,反應速率加快,即A<C曲線是隨壓強的增大而減小,NO2的體積分數(shù)減小,說明增大壓強平衡向逆反應方向進行,N2O4的轉(zhuǎn)化率減小,即A>C;③、恒壓狀態(tài)下,從下到上NO2的體積分數(shù)增大,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向正反應方向移動,即升高溫度, T2>T1則由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以采用的方法是加熱;

(4) N2 + 3H22NH3

起始量: 1 3 0

變化量: x 3x 2x

平衡量: (1-x) (3-3x) 2x

根據(jù)壓強之比等于物質(zhì)的量之比,即=,解得x=0.25,則N2的轉(zhuǎn)化率為0.25×100%=25%,v(NH3)=2×mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)②若在1L的密閉容器中,充入2mol6mol發(fā)生反應,并維持壓強恒定,①中為恒容,②中為恒壓,反應正方向氣體體積縮小,②中保持恒壓時壓強比①中的2倍還大,增大壓強反應向氣體體積縮小的方向移動,則達到平衡時, 平衡濃度比①中平衡濃度的2倍還大。

練習冊系列答案
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【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥,也可以用堿石灰干燥的是( 。
A.CO2
B.Cl2
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B. 2mol KMnO4完全反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16NA

C. 該反應中HCl做還原劑,KCl、MnCl2是氧化產(chǎn)物

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C. 溶液和溶液加熱蒸干、灼燒都得到

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1將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③______⑥(填>=<),溶液中的離子濃度由大到小的順序為________________。

2將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH______7(填>、=<),用離子方程式說明其原因____________________。

3向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應的初始速率由快到慢的順序為_____________,最終產(chǎn)生總量的關系為__________。

4向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液,充分混合后,混合液的pH大小關系為①______③(填>、=、<)。

5若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤_______⑥(填>=、<)。

6將等體積的②、⑤混合,則溶液中濃度最大的離子是______________。

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【題目】鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,江西省攀枝花和西昌地區(qū)的鋇鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示,將鈦廠、氯堿廠和甲醇()廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1電解食鹽水時,總反應的離子方程式______________。

2以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負極上的電極反應式是________________________

3已知:① H=

H=

H=_____________。

4寫出鈦鐵礦高溫下經(jīng)氯化法得到四氧化鈦的化學方程式:________________。

5某自來水中含有、、、、、、,長期燒煮上述自來水會在鍋爐內(nèi)形成水垢,鍋爐水垢不僅耗費燃料,而且有燒壞鍋爐的危險,因此要定期清除鍋爐水垢。已知部分物質(zhì)20℃時的溶解度數(shù)據(jù)有:

物質(zhì)

溶解度(

26.7

①請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有而不含有的原因:_______。

②鍋爐中的水垢所含有的不能直接用酸除去,需要加入試劑X,使其轉(zhuǎn)化為易溶于鹽酸的物質(zhì)Y而除去, 能轉(zhuǎn)化為物質(zhì)Y的離子方程式_________。

③水中的可以用一定濃度的M溶液進行測定,M都以等物質(zhì)的量進行反應,現(xiàn)取含濃度為0.40g/L的自來水樣10mL,至錐形瓶中進行滴定,達到終點時,用去了濃度為0.01 mol/LM溶液20.00mL,則該自來水樣中的物質(zhì)的量濃度是________。

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C.溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾D.溶解、洗滌、過濾、加熱

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【題目】以下有關氨及銨鹽的敘述中,不正確的是

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