【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+ yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A)：n(B)的變化關(guān)系；則下列結(jié)論正確的是

A. 圖II所知反應xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0，且a=2

B. 200℃時，該反應的平衡常數(shù)為25

C. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大

A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2

B．0.001mol/L的氫氧化鈉溶液pH=9

C．0.005mol/L的硫酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性

D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL

（一）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，為長方體。

（1）基態(tài)Ti原子的價電子排布圖為_________，L能層中電子云的形狀有_______種。

（2）AlCl3在178℃時升華，屬于__________晶體，其蒸氣的相對分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為___________（標明配位鍵），其中Al的軌道雜化方式為____________。

（3）寫出與AlH4－空間構(gòu)型相同的一種分子和一種離子_________（填化學式）。

（4）NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有__________個；NaAlH4晶體的密度為_____________g·cm－3（用含a的代數(shù)式表示）。

（二）疊氮化鈉和氫疊氮酸(HN3)已一步步進入我們的生活，如汽車安全氣囊等。

（1）寫出與N3-屬于等電子體的一種分子__________（填分子式）。

（2）氫疊氮酸(HN3)可由肼(N2H4)被HNO2氧化制得，同時生成水。下列敘述錯誤的是___（填標號）

A．上述生成HN3的化學方程式為：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵

D．HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的非極性分子。

E．HN3分子中四個原子可能在一條直線上

（1）裝置的連接順序為 。

（2）飽和食鹽水的作用是 。

（3）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩)，充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子反應方程式為_______。

②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 。

（4）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學對紅色褪去的原因進行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀HCl和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。

實驗①說明 ；

實驗②的目的是 ；

得出結(jié)論：溶液褪色的原因是 。

主反應：C4H10(g,正丁烷)C2H4(g)+C2H6(g) △H1

副反應：C4H10 (g,正丁烷)CH4(g)+C3H6(g) △H2

回答下列問題：

（1）化學上，將穩(wěn)定單質(zhì)的能量定為0，生成穩(wěn)定化合物時釋放或吸收的能量叫做生成熱，生成熱可表示該物質(zhì)相對能量。下表為25℃、101kPa下幾種有機物的生成熱：

①書寫熱化學方程式時，要標明“同分異構(gòu)體名稱”，其理由是_______________________。

②上述反應中，△H1=______kJ/mol。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。

①下列情況表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填代號）。

A．氣體密度保持不變 B．[c(C2H4)·c(C2H6)]/ c(C4H10)保持不變

C．反應熱不變 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等

②為了同時提高反應速率和轉(zhuǎn)化率，可采用的措施是________________。

（3）向密閉容器中充入丁烷，在一定條件（濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應，測得乙烯產(chǎn)率與溫度關(guān)系如圖所示。溫度高于600℃時，隨若溫度升高，乙烯產(chǎn)率降低，可能的原因是__________（填代號)。

A．平衡常數(shù)降低 B．活化能降低

C．催化劑活性降低 D．副產(chǎn)物增多

（4）在一定溫度下向1L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0~10min內(nèi)乙烯的生成速率v(C2H4)為________mol·L-1·min-1。

②上述條件下，該反應的平衡常數(shù)K為____________。

（5）丁烷-空氣燃料電池以熔融的K2CO3為電解質(zhì)，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的負極反應式為______________________________。

（6）K2CO3可由二氧化碳和氫氧化鉀溶液反應制得。常溫下,向1 L pH=10的KOH溶液中持續(xù)通入CO2,通入CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-濃度的關(guān)系如圖所示。C點溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________________________________。

A. 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B. 合成氨反應，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應采取降低溫度的措施

C. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. NaOH的濃度為0.6mol/L

B. 圖中線段oa:ab=5:1

C. 在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D. 在b點處溶液中的溶質(zhì)只有Na[Al(OH)4]

己知部分信息如下：

I.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS 、CuO和SiO2等）；

II.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；

III.常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10-36 Ksp(PbS)=9.0×10-29

回答下列問題：

（1）“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應有S生成，該反應的還原產(chǎn)物是________（填化學式）。

（2）寫出“還原”反應的化學方程式：______________ 。

（3）已知：浸出液中：c(Cu2+)=0.01 mol·L-1、c(Pb2+)=0.10 mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_______（填化學式）；當CuS、PbS共沉時，=_________。加入硫化鈉的量不宜過多，原因是_________。

（4）在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4。該反應中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比___________。

（5）在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陰極的電極反應式為______；“電解”中銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖所示。當電壓超過U0V時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是______。

A. 2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，CuFeS2是氧化劑，O2是還原劑

B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

C. 反應KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，生成3molCl2，轉(zhuǎn)移電子6mol

D. Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，說明還原性Cr3＋> Fe2＋

A. 裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液

B. 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小

C. 可以用裝置③在鐵上鍍銅，d極為銅

D. 裝置④中發(fā)生鐵的吸氧腐蝕