（1）下列各組混合物中，能用儀器E進(jìn)行分離的是___________（填序號）。

a．水中的泥沙 b．水和酒精 c．水和四氯化碳

（2）配制100mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液，所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量是_______g。實驗中一定用到的上述儀器有_________（填序號），還缺少的玻璃儀器是_________（填儀器名稱）。

經(jīng)測定，210℃～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，則290℃～320℃溫度范圍內(nèi)的固體物質(zhì)是

A. CoO B. Co2O3 C. Co3O4 D. Co4O5

A. 5種 B. 7種 C. 9種 D. 11種

A. 2:1 B. 4:1 C. 2:3 D. 4:3

①17.6g丙烷中所含的共價健數(shù)為4 NA

②常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5 NA

③電解硫酸銅溶液，往電解后的溶液中加入氧化銅一定可以使溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)

④2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA

⑤1.0L、pH=13的NaOH溶液中，OH-離子數(shù)目一定為0.1 NA

⑥將100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01 NA

A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項

A. 往明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀質(zhì)量最大時，離子反應(yīng)的方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

B. 在反H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

C. 由于AgCl的Ksp為1.8×10-10，而Ag2CrO4的Ksp為1.9×10-12(前者比后者大)，所以往濃度均為0.001mol/L的NaCl、K2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

D. 在同時加有3molNa3PO4、2molNaH2PO4的水溶液中存在如下恒等關(guān)系:2c(PO43-)=3c(H2PO4-)

（1）試劑X是________________________________________(寫化學(xué)式)。

（2）配平下列方程式：

______MnO4-＋______SO2＋______H2O===______Mn2＋＋______SO42-＋______H＋______________

（3）為了分析產(chǎn)品(綠礬)中鐵元素的含量，某同學(xué)稱取20.0 g樣品配成100 mL溶液，移取至錐形瓶中，用1.000×10－1 mol·L－1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(MnO被還原為Mn2＋)。若兩者正好反應(yīng)時消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為100.00 mL，則該產(chǎn)品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（寫出解題過程）

實驗一　制取氯酸鉀和氯水

利用下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。

（1）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有________。

（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。

實驗二　氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下(實驗在室溫下進(jìn)行)：

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖?/span>________________。

②設(shè)計1號試管實驗的作用是________________。

③若2號試管實驗現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

實驗三　測定飽和氯水中氯元素的總量

（4）該小組設(shè)計的實驗方案為使用下圖裝置，加熱15.0 mL飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是__________________________。(不考慮實驗裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)

（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計一個可行的實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：______________________________________________________________________。

資料：ⅰ.次氯酸會破壞酸堿指示劑；

ⅱ.次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。

A. A B. B C. C D. D

已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應(yīng)。

②N2H4·H2O沸點(diǎn)約118 ℃，具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。

（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。

（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。

（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示）。

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。

②請補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案： _______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。