【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

A. HClO、活性炭均能使某些有色物質(zhì)褪色，說明二者均有氧化性

B. 加熱分別盛有NaHCO3和碘的兩支試管，試管底部固體均減少，說明二者均發(fā)生升華

C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來

D. 用上圖裝置觀察 Fe(OH)2 的生成

A. ①是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像

C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強p1>p2

海底鹽池是近些年海洋科學(xué)家的一項重要發(fā)現(xiàn)，分布在世界多處埋有鹽層的海域，目前人類已探明的海底鹽池主要分布在紅海、地中海、墨西哥灣、黑海、南極大陸架。鹽池池面與普通海水之間有著清晰可見的分界。數(shù)不清的貝類與魚蝦在波光粼粼的鹽池周圍生活，但一旦生物進入鹽池內(nèi)就會死亡。研究人員還從鹽池中采集了可以適應(yīng)池中環(huán)境的生物樣本，分析之后認為這類生物可能會在太陽系中某一行星上生存，甚至可能在太陽系之外也會存在。

（1）結(jié)合材料，分析海底鹽池的形成條件。

（2）簡析池面與普通海水之間有明顯分界的原因。

（3）推測生物一旦進入這個海底鹽池就會死亡的原因。

（4）“海底鹽池”會受到哪些領(lǐng)域?qū)＜业年P(guān)注，并簡述對“海底鹽池”開展科考的現(xiàn)實意

回答下列問題：

（1）“堿浸”的目的是_______。

（2）“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________。

（3）“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外，還有_______。

（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示， pH一般選擇5左右，理由是________。

（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。

②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為________。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2）A點對應(yīng)酸的體積為12.5ml，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

（3）HA是________酸（選填“強”、“弱”）。NaA的水溶液顯________性（選填“酸”、“堿”），原因是：________（用離子方程式表示）。

（4）在B點所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的順序是_________。

（5）在C點所得混合溶液中，下列說正確的是：___________。

A．HA的電離程度小于NaA的水解程度

B．離子濃度由大到小的順序是c(Na＋) ＞c(A－)＞c(H＋)＞ c(OH－)。

C．c(Na+) ＋c(H+)＝c(A─) ＋c(OH－)

D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1

Ⅱ．在25 ℃的條件下，某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

（1）溫度、濃度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的電離程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

（2）相同溫度下，pH相同的NaClO和CH3COOK兩種溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

（3）在25 ℃的條件下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此時溶液pH＝________。

（1）實驗步驟：

先將適量TiO2、炭粉混合均勻，制成多孔狀TiO2團粒。然后進行如下操作，正確的順序為____________________（填序號）。

①通入CO2氣體并開始加熱；

②觀察反應(yīng)已基本完成，停止加熱，改通CO2氣體直至冷卻至室溫；

③將TiO2團粒放入瓷管中適當位置，并連接好整套裝置；

④當管式爐升溫到800℃后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水；

⑤取下錐形瓶，立即用塞子塞緊。

實驗中不直接使用二氧化鈦和炭粉，而是先制成多孔狀TiO2團粒的原因是_________。

（2）冷凝管冷凝水的入口為________（填標號）。

（3）裝置B所裝的藥品為_____________，作用為________________；實驗中兩次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是______________；可用_______氣體代替CO2（任填一種）。

（4）以上步驟②，觀察到（填現(xiàn)象）________________時，可確定反應(yīng)已基本完成。

（5）制備反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_________________________________________。

（6）該裝置存在明顯的缺陷，提出改進措施__________________________________。

A. A B. B C. C D. D

2Na(s) +Cl2(g) = 2NaCl(s) △H = －882.0 kJ ·mol－1

Na(s) = Na(l) △H =2.6 kJ ·mol－1

請寫出用液態(tài)鈉與四氯化鈦置換出鈦的熱化學(xué)方程式__________________________。

（2）已知：向一個體積恒定為2L的密閉容器中充入4mol A、1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：4A(g)＋B(s) 3C(s)＋4D(g)。該反應(yīng)中各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（單位g·mol－1）都不一樣，在一定條件下該反應(yīng)2分鐘達到平衡。

①不能夠說明該反應(yīng)已達到平衡的是：________。

A．恒溫下，容器內(nèi)的壓強不再變化

B．恒溫下，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

C．一定條件下，D的體積分數(shù)保持不變

D．一定條件下，單位時間內(nèi)消耗4molA的同時生成1 mol B

②平衡后測得D的濃度為0.3mol·L－1，則從反應(yīng)開始到平衡時，A的平均反應(yīng)速率為________，B轉(zhuǎn)化率為________。

（3）用活性炭還原法可以處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)；△H，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，在t℃下反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖：

①在t℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（保留兩位有效數(shù)字）。

②平衡后升高溫度，再次達到平衡，測得容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:1:1，則該反應(yīng)的

ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”），此時NO的轉(zhuǎn)化率為________。

A. A B. B C. C D. D