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【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

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【題目】泡的是山茶，品的是心性，茶的這一生，后來只凝結成一抹猶之未盡的留香于齒。其中泡茶的過程(投茶、注水、出湯、斟茶)中屬于過濾操作的是(　　)

A.投茶B.注水C.出湯D.斟茶

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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 氫氧化鈉溶液與稀醋酸反應:OH-+H+=H2O

B. 碳酸鈣與足量稀硝酸反應:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化鋁溶液與過量氨水反應:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. 鈉與水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

產物Cu2S在1200 ℃高溫下繼續(xù)反應：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）

假定各步反應都完全。則下列說法正確的是

A. 反應Ⅰ中CuFeS2僅作還原劑

B. 取12.5g黃銅礦樣品，經測定含3.60g硫，則礦樣中CuFeS2質量分數(shù)一定為82.8%

C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物質的量為14.25mol

D. 6molCuFeS2和15.75molO2反應，理論上可得到銅的物質的量為3mol

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【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水。請回答下列問題：

（1）B的雙原子陰離子電子式為_______，用化學式表示一種由B、C、E組成的物質_____。

（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點____ (填“高”或“低”)，理由是__________。

（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應的離子方程式______________________。

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【題目】已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列變化：①NaHB===Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－，且溶液中c(B2－)>c(H2B)，則下列說法一定正確的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1的NaHB溶液，其pH可能為2

B. NaHB及H2B均為強電解質

C. 該酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度小于純水中水電離出的氫離子濃度。

D. HB－的電離程度小于HB－的水解程度

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【題目】常溫下，下列有關溶液的說法正確的是（ ）

A. pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為①>②>③

B. HA的電離常數(shù)Ka =4.93×1010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)

C. NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小

D. 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) – c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)

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【題目】下列有關滴定的說法正確的是（ ）

A. 用標準的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標準溶液的固體KOH中混有NaOH雜質，則結果偏低。

B. 用C1mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定V2mL未知濃度的H2C2O4溶液，至滴定終點用去酸性高錳酸鉀溶液體積為V1mL，則H2C2O4溶液的濃度為mol/L

C. 用未知濃度的鹽酸滴定已知濃度的NaOH溶液時，若讀取讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視，會導致測定結果偏低

D. 用25mL滴定管進行中和滴定時，用去標準液的體積為21.7mL

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【題目】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現(xiàn)象。下列說法不正確的是

序號

裝置

X溶液

現(xiàn)象

I

鹽酸

溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化

II

Na2SO4

溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化

III

H2SO4

溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗

A. 實驗I中溶液紅色褪去，說明發(fā)生了反應H+ + OH- =H2O

B. 實驗II中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在有大量的Na+與OH-

C. 實驗III中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發(fā)生了反應Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O

D. 將實驗II中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現(xiàn)象與原實驗II中的現(xiàn)象相同

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【題目】下列實驗事實得出的相應結論不正確的是

選項

事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間縮短

當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快

B

向2.0 mL濃度均為0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色

Ksp：AgCl＞AgI

C

2NO2(g)N2O4(g)，加壓氣體顏色加深

加壓平衡向著氣體顏色加深的方向移動

D

將MgCl2溶液蒸干后灼燒，得到MgO固體

蒸干的過程中水解生成的HCl揮發(fā)，水解進一步促進生成Mg(OH)2，灼燒后產生MgO

A. A B. B C. C D. D

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