（1）①中由水電離出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水電離出的c(H＋)。

（2）③中共存在______種粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；

（3）下列說法正確的是_____。

A．c(NH4+)：①＞②

B．物質(zhì)的量濃度和體積均相等的NaCl和CH3COONH4兩種溶液中，離子總數(shù)相等

C．等體積的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1molL﹣1

D．將pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀釋相同倍數(shù)，HX溶液的pH變化小

（4）常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分數(shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題：

①當pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒為________

②已知在25 ℃時，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1時，溶液的pH＝______________。

A. ①②④③B. ②③④①C. ③②④①D. ③①②④

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________

(2)裝置E中的現(xiàn)象是：_____________________________________________________

(3)停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中 Fe3+的操作方法：____________________________________________________________________

(4)該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：

步驟I中通入Cl2的作用是____________________________

該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是(結(jié)合離子方程式簡要說明)

________________________________________________________________

(1)氣體X是__________。

(2)已知25℃時部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)：

結(jié)合表中數(shù)據(jù)說明過程Ⅰ中的反應(yīng)能發(fā)生的原因是______________。

(3)過程Ⅰ獲得的NaHCO3會吸附微量NH4Cl，導(dǎo)致產(chǎn)品Na2CO3中混有NaCl。

①用化學(xué)方程式表示過程Ⅱ中NaCl生成的原因：_____________。

②檢驗Na2CO3中NaCl的實驗操作是，取少量固體于試管中_____________。

(4)過程Ⅲ以MgO為催化劑，在不同溫度下加熱灼燒，將NH4Cl分解為NH3和HCl。

①步驟i中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

②過程Ⅲ的優(yōu)點是_____________。

A. 酒精 B. 氨水 C. 氯化鈉 D. 二氧化碳

A.冰水混合物B.漂白粉C.濃硫酸D.食醋

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的lg。25℃時，用0.100 molL-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL-1的HNO2溶液，AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A. 滴定過程中，應(yīng)選用甲基橙做指示劑

B. B點溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

C. C點時，加入NaOH溶液的體積為20 mL

D. 25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-4.5

A. 分解反應(yīng) B. 置換反應(yīng) C. 復(fù)分解反應(yīng) D. 化合反應(yīng)

(2)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計下圖所示裝置觀察氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。

①實驗Ⅰ中，Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

②根據(jù)實驗Ⅰ的原理，推測實驗Ⅱ中：鋅片上發(fā)生_________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；銅片上的實驗現(xiàn)象是__________。

A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點

C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小

D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(OH-)