【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

(1)在一定溫度下，該反應(yīng)于一恒容密閉容器中達(dá)到平衡繼續(xù)通入Cl2，逆反應(yīng)速率____(填增大、減少、不變)。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(NO的結(jié)構(gòu)為:N≡O(shè)；亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol則a=______。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)，在不同溫度下測(cè)得c(ClNO)與時(shí)間的關(guān)系如圖A:

①該反應(yīng)的T1______T2(填“>”<”或“=”)。

②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______mol/(L.min)。

③T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

(4)一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是_____點(diǎn)，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是D、E、F三點(diǎn)中的____點(diǎn)。

A. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 B. 光照氯水有氣泡放出，該氣體是Cl2

C. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 D. 氯水放置數(shù)天后酸性將變?nèi)?/span>

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是____(填字母)。

A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3

（2）D元素在元素周期表中的位置為____;化合物C2B中兩種離子的半徑大小關(guān)系為(填離子符號(hào),下同)_________>____。

（3）實(shí)驗(yàn)室中欲選用如圖所示裝置制取并收集純凈干燥的E2氣體。

①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的裝置為_______(按由左到右的連接順序填寫(xiě))。

②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

(1)羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:

水解反應(yīng): COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol

氫解反應(yīng)：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:_______________。

(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號(hào))

A.c(H+)>c(HC2O4-)> (HCO3-)>c (CO32-)

B.c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

C.c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)

D.c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)

(3)已知：①難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp(CaF2)=1.5×10-10；②25℃時(shí)2.0×10-3mol/L氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體長(zhǎng)變化)，得到c(HF)、c(F-) 與溶液pH 的變化關(guān)系，如圖所示:

請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題:

①25℃時(shí)，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka≈_______。

②4.0×10-3mol/LHF溶液與4.0×10-4mol/LCaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。____________。

（1）水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì)。

①1 mol冰中有____mol氫鍵。

②用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是____。

（2）已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面上,兩個(gè)氧原子在書(shū)脊位置上,書(shū)頁(yè)夾角為93°52',而兩個(gè)O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52'。

試回答:

①H2O2分子的電子式是______,結(jié)構(gòu)式是______。

②H2O2分子是含有___(填“極性”或“非極性”,下同)鍵和__鍵的___分子。

③H2O2難溶于CS2,簡(jiǎn)要說(shuō)明理由:_________。

A. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:Z<W

B. X、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物

C. 乙固體中加入甲的溶液或濃氨水,固體都能溶解

D. Y、Z的簡(jiǎn)單離子都會(huì)影響水的電離平衡

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電解前氯化銅溶液的pH處在A點(diǎn)位置的原因是____________。(用離子方程式說(shuō)明)。

(2)“理論派”"所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是_______________。

(3)“實(shí)驗(yàn)派”實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________。

(4)若“實(shí)驗(yàn)派”的觀點(diǎn)正確，pH降低的原因是_______________

屬于堿性氧化物的是(用序號(hào)填寫(xiě),下同) __________，屬于酸的是________，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________，屬于非電解質(zhì)的是____________，能導(dǎo)電的是___________。

⑵下列各組化學(xué)用語(yǔ)中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________，中子數(shù)相同的有________，互為同位素的有________。

A. 在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE

C. 在CO2晶體(圖丙)中,一個(gè)CO2分子周?chē)��?/span>12個(gè)CO2分子緊鄰

D. 在碘晶體(圖丁)中,存在非極性共價(jià)鍵和范德華力

A. 由苯制硝基苯B. 在實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油

C. 電石制取乙炔D. 由苯制取溴苯