A. A B. B C. C D. D

(1)裝置B中的現(xiàn)象為____________________________ 。

(2)反應(yīng)完全后向裝置A中滴入幾滴酚酞試液,現(xiàn)象為__________________。

(3)寫出Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式: ______________________________。

(二)在常溫下，Fe與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”。 請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

(4)圓底燒瓶中盛裝水，燒瓶里應(yīng)事先放置碎瓷片，其作用是______________。

(5)若該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，求16.8克鐵粉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為___________mol。

(6)該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_________，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分____________。

（1）乙炔與氯化氫按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)_____________________________________

（2）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸共熱_____________________________________________

(1)試管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；

(2)試管B中現(xiàn)象是_________________________；

(3)F試管中澄清石灰水的作用是__________________________；

(二)同時(shí)該小組設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略)，進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究:

(4)當(dāng)通入SO2時(shí)，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)方程式解釋其原因是___________。

(5)可用來驗(yàn)證SO2具有漂白性的現(xiàn)象是：_______________________。

(6)從元素化合價(jià)的角度分析，SO2的性質(zhì)：

①當(dāng)通入SO2一段時(shí)間后，可觀察C中溶液褪色，說明SO2具有_____________性。

②如要驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，D裝置中的藥品應(yīng)為_____________。

A．FeCl3溶液B．氯水C．氫硫酸D．濃硝酸

A. 氧化銅 B. 生鐵 C. 汞 D. 鈉

A.K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B.K+、Na+、NO3－、CO32－

C.Na+、H+、NO3－、SO42－D.Al3+、Na+、Cl－、SO42－

A.電解質(zhì)是指在任何條件下均能導(dǎo)電的化合物

B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)

C.蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

D.銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

A. pH=3的鹽酸溶液 B. c(H+)＝5×10－5 mol/L的溶液

C. c(OH－)＝10－12 mol/L的溶液 D. 0.01mol/L的硫酸溶液

(1)圖中裝濃鹽酸的玻璃儀器名稱是________________，

(2)A中發(fā)生的離子方程式為____________________________________，若產(chǎn)生的氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，參加反應(yīng)的二氧化錳為_______克。

(3)裝置D采用向上排空氣收集氯氣的原因是_______________________。

(4)能證明干燥的氯氣沒有漂白性的現(xiàn)象是________________________。

(5)B的作用是____________，G中的化學(xué)方程式為________________________。

A．Fe3O4與HI反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H++2I—＝3Fe2++I2+4H2O

B．用稀H2SO4除去銅綠：4H++Cu2(OH)2CO3＝2Cu2++CO2↑+3H2O

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：

2Ba2++Al3++2SO42—+4OH—＝AlO2—+2H2O+2BaSO4↓

D．少量Ca(OH)2溶液與NaHCO3混合：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+2H2O+CO32—