A. 圖甲表示反應(yīng):4CO(g) +2NO2(g)==N2(g) +4CO2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下,改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響,則有T1<T2,b點處NO2的轉(zhuǎn)化率最大

B. 圖乙表示某條件對2A(g) +B(g)==3C(g)的影響,乙一定使用了催化劑

C. 圖丙表示的某可逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),該圖表明催化劑能同時改變正逆反應(yīng)的活化能

D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中,不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g),相同時間后測得NO2含量的曲線,則該反應(yīng)的ΔH>0

A. A、C兩點的反應(yīng)速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. A、B兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞B

D. B、C兩點化學(xué)平衡常數(shù)：B＜C

（1）乙酸中官能團的結(jié)構(gòu)簡式是___。

（2）請寫出反應(yīng)涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型___________。

（3）請寫出⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(1)補全FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式（并配平）：Fe3++ Cu=___________。

(2)將以上反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)___________；負極反應(yīng)___________。

A. H2OB. CO2C. SO2D. BeCl2

【題目】已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3＋→Fe2＋；MnO→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，則得到I2最多的是(　　)

A. Fe3＋ B. MnO C. Cl2 D. HNO2

【題目】科學(xué)家研究以太陽能為熱源分解Fe3O4，最終循環(huán)分解水制H2,其中一步重要反應(yīng)為:2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2(g) △H=a kJ/mol。在一定壓強下, Fe3O4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的a(Fe3O4)―T曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. a>0

B. 壓強p1>p2

C. 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D. 將體系中O2分離出去，能提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率

A. 用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子：Ag++Cl-=AgCl↓

B. 實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

C. 用稀硫酸清洗鐵銹(氧化鐵)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

D. 用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

A. 苯與Fe、Br2混合B. 氯乙烷和NaOH溶液共熱

C. 乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯D. 乙醇與濃硫酸共熱到170℃

【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反應(yīng)物為N2和H2物質(zhì)的量之比為1:3,且總物質(zhì)的量不變，在不同壓強和濫度下，反應(yīng)達到平衡時體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)如下表:

下列說法正確的是

A. 體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)越大，則正反應(yīng)速率越大

B. 反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比均為1

C. 反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量均為92.4kJ

D. 600℃,30MPa下反應(yīng)達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量最多