(1)A中裝有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，該反應(yīng)的化學方程式是________________。

(2)B中加入的是堿石灰，其作用是_______________________________。

(3)實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是________________________________。發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：______________________________。

(4)D中收集到的物質(zhì)是____________，檢驗該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_______________________________。

【題目】網(wǎng)絡(luò)趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結(jié)構(gòu)（如圖）。在辛酸的同分異構(gòu)體中， 含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)），除外，還有(　　)

A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種

A.1:3:3B.3:1:1C.3:2:2D.1:2:3

已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

請回答下列問題：

(1)酸浸粗氧化鋅的過程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (寫出一點即可)。

(2)步驟A的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，該步驟需控制溶液pH的范圍是______________，該步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。

(3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。

(4)由粗ZnO制取單質(zhì)鋅的另一種方法是將粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全

部轉(zhuǎn)化為Na2[Zn(OH)4]溶液，該反應(yīng)的化學方程式為_________________________；然后將FeO、CuO過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為_____。

（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學中的光敏劑、催化劑等方面得到廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。

①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性有大到小的順序為_________ (用相應(yīng)的元素符號作答)；碳原子的雜化軌道類型為__________；

②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是_____________。

（3）Co的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的氧原子有______個；已知在該鈷的氧化物晶體中鈷原子的半徑為apm，氧原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在該鈷的氧化物晶體中原子的空間利用率為____(用含a、b的式子表示)。

（4）筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發(fā)現(xiàn)了在5K下呈現(xiàn)超導性的晶體，該晶體具有CoO2的層狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示，小球表示Co原子，大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結(jié)構(gòu)單元示意圖中，不能描述CoO2的化學組成的是_______。

。

A. 鋼 B. 青銅 C. 硬鋁 D. 水銀

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A______；H______； G______；乙______；

(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式

反應(yīng)①___________________________________________________________

反應(yīng)②________________________________________________________________

Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10mL）中通入Cl2，當B中溶液變黃時，停止通氣。

Ⅱ．打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗取出溶液中的離子。

Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體。

Ⅳ．更新試管D，重復過程Ⅱ，檢驗取出溶液中的離子。

（1）棉花中浸潤的溶液為____________，目的是________________。

（2）實驗室制備氯氣的化學方程式為______________________。

（3）過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________，過程Ⅳ中檢驗取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。

（4）該小組對SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱比較期望達到的結(jié)論是_______________。

（5）甲、乙、丙三同學分別完成了上述實驗，下表是他們的檢測結(jié)果，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2＋和Cl－還原性強弱關(guān)系的是______________。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L－1R溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：

(1)R溶液中，離子濃度由大到小的順序是___________________________________

(2)寫出m點反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________。

(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為________ mol。

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有： 2LiH+B2H6=2LiBH4； 4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子、離子各寫一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。