A. A B. B C. C D. D

A.反應溫度B.空氣的量C.鈉粒的大小D.鈉的狀態(tài)(s、l)

A.Na2O2、CaO、K2O都是堿性氧化物B.BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是電解質

C.純堿、燒堿、堿石灰都是堿D.稀豆?jié){、果凍、淀粉溶液都是膠體

（1）鈦元素基態(tài)原子的電子排布式為______________，未成對電子數(shù)為_______________個。

（2）[TiO(H2O2)2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____________(填元素符號），中心原子的化合價為_____________；配體之一H2O2中氧原子雜化類型為__________，H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是______________。

（3）單質釩及鈦都是由______________鍵形成的晶體，己知金屬鈦是六方最密堆積，金屬釩是體心立方堆積，則__________(填“鈦”，或“釩”)的空間利用率較大。

（4）碳化釩主要用于制造釩鋼及碳化物硬質合金添加劑，其晶胞結構如圖所示。

(小球為V原子)

①晶胞中碳原子與釩原子的數(shù)量比為____________。

②該晶胞中與碳原子距離最近且相等的碳原子個數(shù)為_____________。

③若合金的密度為dg· cm-3，晶胞參數(shù)α=______nm。

A.鋁同氧氣反應生成穩(wěn)定的保護層B.鋁是熱的良導體

C.鋁合金強度大D.鋁是強還原劑，鋁熱反應放熱

A. a為Cl2氣體，b為飽和NaCl溶液

B. a為NH3氣體，b為鹽酸溶液

C. a為CO2氣體，b為濃NaOH溶液

D. a為HCl氣體，b為H2O

（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為__________________________________。

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應很快停止，其原因是________________________________。

（3）實驗Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，中間試管中品紅溶液的紅色褪去，最終未檢測到可燃性氣體。最后裝NaOH溶液試管中反應的離子方程式是_________________________________。

（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反應多樣性的主要因素有________________________。

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為______________________

(2)配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時，加入一定量H2SO4的原因是：____________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號)。

(3)滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。

(4)檢驗TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是________________________。

（1）甲醇水蒸氣重整制氫

主反應：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol

副反應：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol

則甲醇水蒸氣重整制氫反應(反應Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反應②中lmolCO與lmol水蒸氣反應的的活化能為E1kJ，則該反應生成物的活化能為_________kJ。

（2）實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過程，合成器組成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1時，體系中甲醇的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為_______________。

②當溫度為250℃、壓強為P2時，反應達平衡時H2的體積分數(shù)為______________。

③圖中的壓強由小到大的順序是________________。

④根據(jù)主副反應分析，氫氣的產(chǎn)率隨壓強的增大而___________，其原因是__________________。

（3）MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(提供CO32-)的高溫型燃料電池，負極的電極反應式為_____。

實驗1中所得溶液的顏色比預期的淺，針對其原因進行探究。

（1）甲認為：實驗后，溶液中c (Cu2+)應為0.5 mol/L�！叭芤侯伾珳\”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________mol/L FeCl2混合溶液，觀察溶液的顏色。該溶液為藍綠色，明顯比實驗所得溶液顏色深，說明_________________________。

（2）甲進一步研究認為，“溶液顏色淺”與產(chǎn)生了灰白色固體有關。

甲查閱資料如下，猜想灰白色固體可能含有CuCl。

資料：CuCl是白色固體，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。

為探究灰白色固體成分，設計實驗方案如下：

a.按方案1進行實驗2：

b.加入稀硝酸的目的是___________，反應的離子方程式是____________________________________。

c.乙認為該方案不嚴謹，理由是：CuCl具有還原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。

d.按方案2進行實驗3：

e.加入稀硫酸時，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____________，說明灰白色固體中含有CuCl。

（3）綜合上述實驗，說明實驗1所得溶液的顏色比預期淺的原因是_____________________________。