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【題目】在 2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 組成的混合液中,部分離子濃度大小如圖所示,則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是
A. 3.0molB. 2.0molC. 1.0molD. 0.5 mol
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【題目】前20號元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且分列四個不同周期和四個不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì);甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物;常溫下乙為液體。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑:Z>Y
B. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)
C. 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理
D. X、Y分別與Z形成的化合物中,化學(xué)鍵類型一定相同
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【題目】下列各組物質(zhì)中,X 表示某物質(zhì),Y 表示 X 物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì),Z 表示要除去雜質(zhì)加入的試劑,其中正確的組別是
A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列溶液中能用來區(qū)別SO2和CO2的是
①石灰水 ②酸性KMnO4 ③氯水④品紅溶液⑤紫色石蕊試液
A. ③④⑤ B. ①②③ C. ①⑤ D. ②③④
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【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。其中反應(yīng)④的離子方程式為 4 NH4++5O2=2 NO2-+6H++N2O+5H2O,下列說法正確的是
A. ①②均屬于固氮反應(yīng)
B. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣參加
C. 反應(yīng)④中每生成 1molH2O 共轉(zhuǎn)移 2mol e-
D. 向海洋排放含NO3- 的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)
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【題目】同溫同壓下,若2體積單質(zhì)氣體A2和1體積單質(zhì)氣體B2化合生成2體積氣體C,則C的化學(xué)式為( )
A.A2BB.ABC.AB2D.A2B
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【題目】釹鐵硼永磁合金因其具有優(yōu)異的磁性能而被稱為“磁王”,釹鐵硼永磁合金中含有鐵、硼及大量的稀土元素釹。
(1)基態(tài)鐵原子的價層電子排布圖為___________________,鐵元素所在周期第一電離能最大的主族元素是________(填元素符號);已知基態(tài)釹(Nd)原子的價層電子排布式為4f46s2,則基態(tài)釹原子核外共有__________種類型的能級分布。
(2)硼與氫能形成類似于烴的一系列分子,如B2H6、B3H9、B4H10等。
①B2H6、B3H9、B4H10三種物質(zhì)的沸點由低到高的順序為__________________________;
②乙硼烷的結(jié)構(gòu)式可表示為()已知反應(yīng)B2H6+3O2B2O3+2H2O中被氧化的元素是氫元系,則H、B、O三種元素電負性由大到小的順序為___________________;B2H6分子中有4個σ鍵、2個相同的大π鍵(多原子間共用多個電子形成的一種共價鍵),則構(gòu)成一個大π鍵的原子、電子數(shù)目分別為__________________________。
(3)硼酸分子中含有三個“-OH”,易溶于水,其易溶于水的主要原因是_________________。
(4)圖1是三氧化二硼的一種球根模型圖, 則硼原子、氧原子的雜化軌道類型分別為_____________。
(5)鐵元素與氮元素也能形成種磁性材料,其晶胞如圖2所示,該磁性材料的化學(xué)式為__________;若該晶體的密度為p,鐵原子、氮原子的半徑分別為r(Fe)pm,r(N)pm,則該晶胞的空間利用率為_______(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。
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【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應(yīng),得到的電子數(shù)一定為 4NA
B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應(yīng),失去的電子數(shù)是 3NA
C. 0.4mol·L-1Na2SO4 溶液中,所含 Na+和SO42- 總數(shù)為 1.2NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,23g Na 所占的體積一定小于 22.4L
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【題目】中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng):TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2,下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()
A. TiCl4是還原劑
B. Mg得到電子
C. TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D. Mg被氧化
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【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問題:
(1)元素d在周期表中的位置是_____________,h與f原子序數(shù)相差______________
(2)b、c、f的簡單離子半徑最小的是___________(填離子符號),原子半徑最小的是______(填化學(xué)式)
(3)表中第三周期元素的非金屬性最強是_________(用元素符號表示), e、f、g三種元素的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的是__________(用化學(xué)式表示)
(4)g元素與b元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________
利用元素周期表,我們可以認識更多元素的性質(zhì)
(5)元素周期表位于對角線的兩種元素其性質(zhì)相似稱之為對角線規(guī)則。根據(jù)周期表對角線規(guī)律,金屬Be單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。則鑒別Be(OH)2和Mg(OH)2可選用的試劑為__________溶液
(6)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與元素(C)、硅(Si)同主族,常溫下其單質(zhì)在空氣中,錫、鍺不反應(yīng)而鉛表面生成一層氧化鉛;鍺與鹽酸不反應(yīng),而錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論:
① 鍺的原子序數(shù)為__________;
② 鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)的+4價氫氧化物的堿性由強到弱的順序為__________(填化學(xué)式)
(7)最近,德國科學(xué)家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換,該成果將在量子計算機研究方面帶來最重大突破。己知銣(Rb)是37號元素,質(zhì)量數(shù)是85,與鈉同主族;卮鹣铝袉栴}:
①銣在周期表中的位置為___________________
②同主族元素的同類化合物的性質(zhì)相似,請寫出:
AlCl3與過量的RbOH反應(yīng)的離子方程式:_____________________________
③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時,放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L,這種堿金屬可能是__________
A.Li(7) B.Na(23) C.K(40) D.Cs(133)
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