【題目】A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期主族元素，其中僅含有一種金屬元素，A單質是自然界中密度最小的氣體，A和D最外層電子數相同；B元素原子結構示意圖為;C和E在周期表中相鄰，且E的質子數是C的2倍。請回答下列問題：

(1)B位于第____________周期_____________族；

(2)E的離子結構示意圖是_________________；DA中含有______________。(填化學鍵類型)

(3)用電子式表示BC2的形成過程________________________________________；(用具體元素表示)

(4)C、D、E三種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是______________________。(用具體離子符號表示)

A. 將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>

B. 白磷比紅磷穩(wěn)定

C. 發(fā)生的反應為放熱反應

D. 明在其他條件相同時，按途徑Ⅰ發(fā)生反應與按途徑Ⅱ發(fā)生反應，并產生相等質量氧氣時放出的熱量不相等

A. 鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加

B. SO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4,SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3

C. 室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的△H<0

D. 反應A(g) B(g) △H,若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=(Ea-Eb)kJ/mol

A. 維生素C中含有4種官能團

B. 維生素C分子式為C6H5O7，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 1mol維生素C消耗2 mol氫氧化鈉

D. 1mol 維生素C跟足量金屬鈉反應生成44.8 L H2(標況下)

（1）反應①應在溫度較低的情況下進行（因在溫度較高時KOH 與Cl2 反應生成的是KClO3。）寫出①的化學方程式_____________________。

（2）在溶液I中加入KOH 固體的目的是_____________________。（填編號）

A.與反應液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClO

B.KOH 固體溶解時會放出較多的熱量，有利于反應進行

C.為下一步反應提供堿性的環(huán)境

D.使KClO3 轉化為KClO

（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4 后，還會有副產品KNO3、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為__________________________________________。

（4）如何判斷K2FeO4 晶體已經洗滌干凈___________________。

A. 烷烴只含有碳、氫兩種元素

B. 含有碳、氫元素的烴不一定是烷烴

C. 烷烴一定是飽和烴，飽和烴不一定是烷烴

D. 碳原子間只以單鍵相結合的烴一定是烷烴

A.銅綠﹣CuSO45H2O

B.明礬一KAl（SO4）212H2O

C.蘇打一 NaHCO3

D.鐵紅一Fe3O4

A. Cr2O72-中Cr化合價是+6 價 B. 反應的氧化產物是NO3-

C. 消耗1mol氧化劑，轉移電子6mol D. 反應中Cr3+被氧化

A. ①②③均屬于氧化還原反應 B. H2和HCl均可循環(huán)利用

C. SiO2是一種堅硬難熔的固體 D. SiHCl3摩爾質量為135.5g

A. a線表示的是c(Aˉ)的變化

B. pH=6 時，c(Na+)+c(HA)>0. 1mol/L

C. 298K時，Aˉ的水解平衡常數(K)的數量級為10-10

D. 若將等物質的量的HA、NaA溶于水中，所得溶液pH恰好為4.75