①質子數(shù) ②中子數(shù) ③質量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

⑥原子結構示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

①SO2和HNO3溶液反應生成NOx和H2SO4

②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O

③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)

Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗

（1）儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學反應方程式為_____________________________________________。

（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。

（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________________________。

（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_____________________________________________________。

（5）請根據(jù)題干所給信息設計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)

Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗

已知：NO2-+MnO4-+H+→NO3-+Mn2++H2O

（6）反應結束后C中溶液通過結晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質量分數(shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。

A. HFB. H2OC. H2SO4D. MgO

（1）銅元素在周期表中的位置是______________，基態(tài)銅原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是_________________，占據(jù)該最高能層的電子數(shù)為__________________。

（2）在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于__________(填“晶體”或“非晶體”)。

（3）銅能與類鹵素[(SCN)2]反應生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。 (SCN)2對應的酸有硫氰酸(H-S-CN)、異硫氰酸(H-N=C=S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是____________________________。

（4）銅晶體中銅原子的堆積方式為面心立方堆積，每個銅原子周圍距離最近的銅原子個數(shù)為________。

（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為____________(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm-3。

A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C. Z的非金屬性比Y的強

D. X與Y形成的化合物都易溶于水

A. 明礬易熔于水，可用作凈水劑

B. 濃H2SO4具有脫水性，可用來千燥HC1

C. 碳酸鈉具有堿性，可用于胃酸中和劑

D. 氧化鎂熔點很高，可用于耐高溫材料

A.鋁和氫氧化鈉溶液反應生成Al(OH)3和NaB.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O

C.鐵在高溫下與水蒸氣反應生成Fe3O4和H2D.用碳酸鈉和氫氧化鈣反應制NaHCO3

A. 1個N5+中含有25個質子和24個電子 B. 該離子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1:1

C. 1個N5+中含有2個π鍵 D. N5+與PO43-互為等電子體

【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：。室溫下，實驗室里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑

B. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL

C. 溶液中由水電離的c(H+)：C點>D點

D. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)

A.NOB.Al2S3C.CuCl2D.FeCl2