A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低

D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

(1)利用鋁熱反應焊接鋼軌的化學方程式為_________________________。

(2)工業(yè)制備粗硅的化學方程式_________________。

(3)氯化鋁溶液與氨水制備氫氧化鋁的離子方程式為_________________。

(4)用離子反應方程式說明為何裝氫氧化鈉溶液不能用玻璃塞_________________。

(5)用鹽酸除去銅銹(堿式碳酸銅)的離子反應_________________。

A. 實驗室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同

B. 濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑

C. 濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應屬于化合反應

D. 操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO2

①托盤天平 ②量筒 ③燒杯 ④溫度計 ⑤小試管 ⑥酒精燈。

其中應使用儀器的正確組合是

A. ①②⑤B. ②③④C. ②③⑥D. 全部

A. N2、NH3、NO2

B. NH3、N2O5、NO2

C. N2、N2O3、NH3

D. NH3、N2、N2O3

A.可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2

B.性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色

C.易溶解于強酸和強堿

D.x等于6

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是（ ）

A. （6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 B. （4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

C. （4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

A. C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =—965.1 kJ·mol-1

B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H =-221.2 kJ·mol-1

C. 由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7 kJ·mol-1

D. 通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準生成焓，由圖可知，CH4(g)的標準生成焓為+74.8 kJ·mol-1

已知:

①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O

②

回答下列問題:

(1)1molA完全加成時最多可消耗H2______mol；E的結(jié)構(gòu)簡式是_______ 。

(2)F分子中包含的官能團名稱是______；D→E的反應類型是______ 。

(3)寫出由F生成H的化學方程式_______ 。

(4)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉容液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為6:2:1:1，則符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式有______種。

(5)結(jié)合本題信息，仿照上述合成路線，設計由和丙醛合成的流程圖:______(無機試劑任選)。

A. N2→NO2→HNO3→NH4ClB. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

C. Cu→CuCl2→Cu(OH)2→CuOD. Si→SiO2→H2SiO3→NaSiO3