(1)Y元素的名稱______，在周期表中的位于第三周期__________族

(2)W與Z單質化合得到的物質屬于__________化合物（選填“離子”或“共價”），向其溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式為______。

(3)工業(yè)上常用W單質與氨氣在1700℃發(fā)生置換反應，生成一種最輕的氣體和一種堅硬耐磨的固體，試寫出該反應的化學方程式_________________________。

(4)化合物甲由元素X、R組成，甲能與水劇烈反應，并產(chǎn)生大量氣泡，寫出其化學反應方程式______，甲的電子式為_____________。

(5)為比較元素X和Y的非金屬性強弱，下列方法不可行的是___。

a．比較這兩種元素的常見單質的沸點

b．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

已知:3I2+6OH—=IO3—+5I—+3H2O

下列說法不正確的是

A. 右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—=H2↑+2OH—

B. 電解結束時，右側溶液中含有IO3—

C. 電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變

A. Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C. Y的非金屬性比Z的強D. X與Y形成的化合物都易溶于水

步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察____________________。

A.滴定管內液面的變化 B.錐形瓶內溶液顏色的變化

④滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成____________色。

（2）滴定結果如下表所示：

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮的質量分數(shù)為________。

已知： ①化合物B中只含一個甲基。。請回答下列問題：

（1）化合物B的結構簡式是 ________________

（2）下列說法不正確的是____________

A.CH(OEt)3的化學式為 C7H16O3

B.C+G → 米力農(nóng)的反應類型為加成反應

C.上圖D→ E→ F的合成路線，避免毒性極強HCN的生成

D.化合物D中滴加AgNO3溶液，會有淡黃色沉淀生成

（3）寫出F→ G的化學方程式 _________________________________

（4）化合物A經(jīng)充分加氫，可得化學式為C6H13N的化合物X，X有多種結構，請寫出符合下列條件的X的同分異構體的結構簡式__________。

①含有一個五元環(huán)；②1H —NMR譜中只有4種峰。

（5）寫出以乙酸為原料制備的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)__________。

A.無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-

B.使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+

C.酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

D.0.1mol/L 的 FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-

【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是

A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L-1·s-1

B. 將容器體積變?yōu)?/span>20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

C. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H>0

①沉淀A成分是____________；步驟②中的試劑a是_________；(以上均填化學式)。

②簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3+的操作方法：________________________。

(2)用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作：

已知：在pH為4～5時，Fe3+幾乎完全轉化為Fe(OH)3沉淀，Cu2+卻不反應。

①氧化劑A可選用_________________(填編號，下同)。

A KMnO4 B HNO3 C Cl2 D 濃鹽酸

②試劑B可選用____________________。

A NaOH B CuO C FeO D HCl

③試劑B的作用是_______________________________。

A 使Cu2+完全沉淀 B 使Fe3+完全沉淀 C 提高溶液的pH D 除去過量的氧化劑

④從濾液經(jīng)過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________。

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______。

(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______。

(3)由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見______。

（方案2）按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為______。

(5)若在步驟③中未洗滌，測定結果將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)AlN的純度為_____________(含m1，m2的式子表示)。

A.1∶3B.2∶1C.2∶3D.3∶2