A. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol

C. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ/mol

D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol

A.原子電子層數(shù)增大B.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化

C.核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化D.核電荷數(shù)依次增大

（1） 中，H、C、Br 的電負(fù)性由小到大的順序為_____，溴原子的價電子排布式 為_____。

（2）[Sb2(CH3)5] +的結(jié)構(gòu)式為，Sb 原子的雜化軌道類型為_____。寫出一種與CH3 -互為等電子體的分子_____。

（3）X 射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6 中存在 I3+ 離子。I3+ 離子的幾何構(gòu)型為_____。

（4）一定條件下 SbCl3 與 GaCl3 以物質(zhì)的量之比為 l：l 混合得到一種固態(tài)離子化合物，其結(jié)構(gòu)組成可能 為：(a) [GaCl2+ ][SbCl4- ]或(b) [SbCl2+ ][GaCl4- ]，該離子化合物最可能的結(jié)構(gòu)組成為_____ (填“a”或“b”)，理由是_____。

（5）固態(tài) PCl5 結(jié)構(gòu)中存在 PCl4＋ 和 PCl6 -兩種離子，其晶胞如圖所示。

已知晶胞的邊長為 a pm ，阿伏加德羅常數(shù)值用 NA表示。則 PCl4＋ 和 PCl6 - 之間的最短距離為_____pm，固態(tài) PCl5 的密度為_____gcm-3。

（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_______（用離子符號表達(dá)）。

（2）W的最簡單氫化物的電子式為______。

（3）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：________。Y的最高價氧化物與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為_________。

A. 溶液中析出CaSO4沉淀，最終溶液中c(SO42－)較原來大

B. 溶液中無沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42－)都變小

C. 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO 42－)都變小

D. 溶液中無沉淀析出，但最終溶液中c(SO42－)較原來大

（1）T℃時，WO3 經(jīng)如下的四步反應(yīng)生成 W。每一步反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)如下：

WO3(s)+0.1H2(g)WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1

WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2

WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3

WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4

則該溫度下，WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) K=_____。

（2）T1℃時，將 4molH2 和足量 WO3 置于 2 L 密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：O3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)

混合氣體各組分物質(zhì)的量之比隨時間變化的關(guān)系如圖所示：

①下列選項中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是_____。（填字母）

a．反應(yīng)速率ν(H2)=ν(H2O)

b．每斷裂 3molH-H 鍵的同時斷裂 3molO-H 鍵

c．反應(yīng)熱不變

d．混合氣體的密度不再改變 e．體系的壓強不再改變

②反應(yīng)在 2min 時達(dá)到平衡，此時 H2 的平衡轉(zhuǎn)化率 a=_____%。

③若在 4 min 時升高并維持溫度為 T2℃，變化如圖所示，則該反應(yīng)的△H_____0，若在 8min 時縮小 容器容積，則n(H2)/n(H2O)________1.3。(填“>”“ <”或“=”)

（3）利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質(zhì)）。電解時，用合 金碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸溶液為電解液，陽極析出鎢酸（H2WO4）并放出 CO2。該陽極的電 極反應(yīng)式為__________________________________。

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<Z<X<Y

C. Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

D. W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如表所示：

②常溫下，Ksp（CaF2）=3.95×10-11

回答下列問題：

（1）酸溶時，是否能將稀硫酸換成濃鹽酸_____（填“ 是” 或“ 否” ）；操作 I 的名稱 為_____。

（2）取溶液Ⅰ加入 KSCN 溶液，溶液呈血紅色，試寫出酸溶過程中 MnO2 與 FeS 發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式：_____。

（3）調(diào)節(jié)溶液Ⅰ的 pH 時，pH 的范圍為_____；所用的物質(zhì) X 最好是_____（填字母）。

A．鹽酸 B．NaOH 溶液 C．氨水 D．MnCO3 固體

（4）濾渣Ⅰ為_____，濾渣Ⅱ為_____。（填化學(xué)式）

（5）沉錳的化學(xué)方程式為_____。

（6）沉錳后過濾得到固體 MnCO3，設(shè)計實驗方案驗證 MnCO3 固體是否洗滌干凈：_____。

A. 原 混 合 溶 液 中 的 n (CO32-): n (AlO2-)＝2:1

B. a 點溶液中：c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(H+)＝c(OH-)

C. b 點溶液中離子濃度順序為：c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(CO32-)＞c(OH- )

D. d→e 的過程中水的電離程度逐漸減小

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：

下列說法中正確的是

A. 30～40 min間該反應(yīng)使用了催化劑

B. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 30 min時降低溫度，40 min時升高溫度

D. 30 min時減小壓強，40 min時升高溫度